2016年海宁铜锣湾学习中心九年级科学期中考前阶段性测试卷分析

1、2016 年海宁铜锣湾学习中心期中考阶段性测试卷九年级科学：时间：120 分钟总分：160 分得分：（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，K-39，Ca-40，Cu-64，Ba-137，Fe-56，Zn-65）一、选择题（每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与现在所学酸的定义最相近的是（）A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质【参考】B2、下列说法正确的是（）

2、A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟B.露置在空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化C.浓硫酸露置在空气中，溶液的溶质质量分数会变大D.浓盐酸露置在空气中，溶液的溶质质量分数会变小【易错点】不分白烟和白雾的区别【参考】B【考查内容】浓硫酸、氢氧化钠、浓盐酸的化学性质和物理性质【思路】A 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶解于水，会和空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，形成白雾，不会形成白烟，所以错误。B 氢氧化钠在空气中会潮解也会和反应变质，所以错误。C 浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收空气中的水份，使溶液质量增大，所以溶质质量分数变小，所以错误。D 浓盐酸具有挥发性，盐酸挥发掉后使溶剂减少

3、，溶质质量分数变小，所以 D 正确，选D。3、下列物质能使无色酚酞变红的是（）A.稀 H2SO4B、Cu(OH)2C.Na2CO3D.BaCl2【参考】B【考查内容】化学物质与酚酞显况。【思路】A 稀硫酸呈酸性，遇酚酞显无色，所以错误。B 氢氧化铜虽然是碱但是它是沉淀物，所以不能让酚酞显红色。C 碳酸钠水溶液呈碱性，所以能使酚酞显红色。氯化钡是中性的，所以不能是酚酞显红色。选 C4、下列物质按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）A.冰、干冰、醋酸、纯碱、火碱B.氮气、生石灰、硝酸、小、熟石灰C.氧气、空气、盐酸、熟石灰、纯碱D.水银、水、硫酸、烧碱、石灰石【参考】D5、下列物质的名称、化

4、学式和所属的类别不正确的是（）A、甲烷、CH4B、熟石灰、CaCO3、盐C、 、Hg，金属单质D、氧化钠、Na2O、金属氧化物【参考】B6、下列物质能使无色酚酞变红的是（）A.稀 H2SO4B、Cu(OH)2C.Na2CO3D.BaCl2【易错点】氢氧化铜是沉淀，在水溶液里不能电力出氢氧根离子【参考】B【考查内容】浓硫酸、氢氧化钠、浓盐酸的化学性质和物理性质【思路】A 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶解于水，会和空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，形成白雾，不会形成白烟，所以错误。B 氢氧化钠在空气中会潮解也会和反应变质，所以错误。C 浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收空气中的水份，使溶液质量增

5、大，所以溶质质量分数变小，所以错误。D 浓盐酸具有挥发性，盐酸挥发掉后使溶剂减少，溶质质量分数变小，所以 D 正确，选D。7、下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）A、在 PH=1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B、在 PH=2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C、在 PH=13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH C、在 PH=14 的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【易错点】对离子间的反应不熟悉【参考】B【考查内容】离子在酸性碱性溶液中的共存问题【思路】A PH=1 说明溶液中含有氢离子，氢离子遇到碳酸钠里面的碳酸根离子会反应有气体产

6、生，所以错误。B PH=2 说明溶液中有氢离子，氢离子能和这里的所有离子共存，正确。 C PH=13 说明溶液中有氢氧根离子，与钡离子结合生成微溶物质氢氧化钡，错误。D PH=14 说明溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀所以错误。选 B8、有人用质量相同的铁粉与足量的氧化铜、稀硫酸来单质铜，设计了以下两种方案：Fe +H2SO4H2 、H2+CuO CuCuO + H2SO4 CuSO4、CuSO4+ Fe Cu则两者制得单质铜的质量为（）A.一样多B.多C.多D.无法判断【易错点】题目较新颖，无法下手，知识点掌握不全面【参考】C【考查内容】氧化还原反应中的计算分析【思路

7、】：A、CuO+H2SO4CuSO4、CuSO4+FeCu 中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多，因此一样多不正确，故选项错误；B、Fe+H2SO4H2、H2+CuOCu产生的氢气有一部分验纯，有一部分排出空气避免，有一部分还原氧化铜，因此铁产生的氢气没有全部把铜置换出来，生成的铜会少一些；故选项错误；C、Fe+H2SO4H2、H2+CuOCu产生的氢气有一部分验纯，有一部分排出空气避免，有一部分还原氧化铜，因此铁产生的氢气没有全部把铜置换出来，生成的铜会少一些；CuO+H2SO4CuSO4、CuSO4+FeCu 中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多；故选项正确；D、CuO+H

8、2SO4CuSO4、CuSO4+FeCu 中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多，因此能够判断，故选项错误；故选 C9、下列叙述中，不符合实验事实的是（）A.在 K2CO3、K2SO4、AgNO3 三种溶液中分别滴入 BaCl2 溶液，都有白色沉淀生成B.将 SO3,加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C.未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D.将稀硫酸溶液加入到某固体粉末中，有无色气体产生，该固体粉末一定是金属【参考】C10、X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的

9、记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为()A.【易错点】对比较金属活动性顺序的方法不熟悉【参考】AXWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW盐酸Z 的硝酸盐W 的硝酸盐【考查内容】金属活动性顺序比较【思路】首先根据X、Y、Z、W 是四种不同的金属，其中 X、W 可以和盐酸反应，说明 X 和W 金属活动性强于 Y 和 Z，所以排除AB 项；然后根据Y 能置换出 Z 的硝酸盐中的 Z，说明，Y 的金属活动性强于 Z，YZ；又 X 能置换出 W 的硝酸盐，说明XW；综合以上分析得到：XWYZ故选 A11、下列各实验方案中，你认为可行的是（）A、将

10、氯化钠和氧化铜的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离B、两集气瓶中分别装有 O2 与 CO2，为鉴别它们，可倒入少量 NaOH 溶液，振荡C、用 BaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 杂质D、利用 ZnCl2，Cu，AgCl 可以得出 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序【参考】A12、下列图像不能正确反映其对应操作的是（）【易错点】无法理解化学反应在图像上的呈现ABCD在一定量的 AgNO3 溶液中逐滴加入 NaCl 溶液等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的

11、稀盐酸(足量)反应硫酸/g【参考】C【考查内容】化学反应与图形结合【思路】A 硝酸银与氯化钠反应一开是正比关系，当完全反应，沉淀的量不再增加。B锌金属活动性顺序在镁之后，所以反应速率小，等质量产生的氢气也比较少，所以正确。C当加入过量盐酸后，PH 为小于 7，所以错误。D 粉状碳酸钙，反应接触面积大，反应速率大，所以正确。选 C13、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（）A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸D.滤液中含有氯化亚铁和氯化铜【易错点】反应较多，在一起后，无法分析理解【参

12、考】B【考查内容】铁与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，铁与氯化铜反应间的分析。【思路】由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质但从题目中可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出故A不正确；C、滤液中若含有 FeCl 2 和HCl，那么加入铁粉应有气体放出故 C不正确；B、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉

13、的量够多就有可能，故 B正确；D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有 CuCl 2 ，故 D不正确故选 B14、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干,与 10%的硫酸溶液完全反应,生成 3.6g的水，则已反应的稀硫酸的质量为（）A196gB.49gC.100gD.98g【易错点】反应较多，易搞混【参考】D【考查内容】氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌与硫酸反应的计算分析【思路】氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 、 2Fe （ OH ） 3+3H2SO4=Fe2 （ SO4 ） 3+6H2O 、 Zn （ OH ）2+

14、H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为H2SO42H2O9836x3.6gZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故 A 错误；B、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故 B 正确；C、bc 段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故 C 错误；D、d 点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D

15、 错误；故选 B二、填空题（本大题共 32 分，每空 2 分）16、钛具有硬度大、密度小、高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”地球表面富含铁矿石，铁矿石的主要成分是 FeTiO3（1）已知 FeTiO3 中的 Ti 的化合价为+4 价，则铁的化合价为（2）铁比易生锈，请写出防止铁生锈的法：（3）冶炼金属时，将铁铁矿石转化为下 TiCl4，TiCl4 再与 Na 在一定条件下反应生成 Ti 和NaCl请写出后一步反应的化学方程式：（不要求标出反应条件），其反应类型是【参考】+2 ； 涂油漆等；TiCl4+4Na=Ti+4NaCl；置换反应17、生活中处处都要用到科学知识。（1）

16、在家庭里，常可以选用厨房用品中的（选填“黄酒”、“”、“食盐”或“食醋”）来除去铁制品表面的锈迹。（2）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的有关。（3）胃酸过多容易胃溃疡，生活中，可用少量来减少胃酸，请写出与胃酸反应的化学方程式。【参考】（1）食醋（2）（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO218、氢氧化钠是化学中常用的试剂，（ 1）氢氧化钠固体在空气中，不仅容易，而且还能，所以必须密封保存；（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用琉璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中

17、的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断 X 的化学式为。【参考】（1）潮解，吸收（2）19、AH 是初中化学常见的物质，其中 E 为黑色固体，H 为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系，其中部分生成物和反应条件已省略（ 1 ） 写出下列物质的化学式： A ， G ，H（2）化学反应常伴有能量变化，物质 B 与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量（3）写出 DF 的化学方程式：（4）写出 EC 的化学方程式：【易错点】整体基础知识薄弱【参考】CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2（2）放出（3）Ca（OH）2+Na2CO3=

18、CaCO3Na2SiO3【考查内容】物质转化【思路】A 高温分解生成 B 和 C，故 A 为碳酸钙，B 为氧化钙，C 为，B 氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H 是蓝色沉淀，H 为氢氧化铜，E 为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（1）由上述分析可知 A 为碳酸钙，G 为硫酸铜，H 为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO 3 ，G CuSO 4 ，H Cu（OH） 2 （2）物质 B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量（3）D 为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故 DF 的

19、化学方程式：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaOH（4）E 为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生，故EC 的化学方程式：CuO+CO Cu+CO 2成铜和三、实验探究题（本大题共 30 分，每空 3 分）20、某固体中可能含有硝酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化钾中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。（1）写出步骤中产生白色沉淀的一个化学方程式。（2）分析以上实验现象，原固体中一定含有，一定没有。【易错点】反应复杂

20、，理解不够【参考】+2NaOH（4）CuO+COCu+CO2【参考】.取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；没有氯化铁（黄色） 2.取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；有碳酸根，一定没有硝酸钙（与碳酸钠反应有沉淀） 3.取 2 中所得溶液少量，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。2加入有硫酸根，所以可能有硫酸钠、氯化钾。21、某小组在学习碱的化学性质时，进行了的实验。（ 2）丙中观察到试管内有白色沉淀产生。（ 3）结束后，将甲、乙、丙三个废液倒入同一个干净废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流】一定含有物质：碳酸钙、指

21、示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？有如下猜想 认为：只有碳酸钠认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。（ 写一种猜想）【设计 想用氯化钙溶液来验证以上猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下请你将设计补充完整 内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试 管中，加入过量氯化钙溶液，静 的猜想正确 的猜想正确 为。（ 1）乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到现象是 ，这是因【拓展】分析化学反应后所得物质成分，除考虑生成物外还需考虑。【参考】气球胀大与氢氧化钠反应导致压强减小（3）氯化钠 ，氢氧化钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）有白色沉淀，溶液无色，正确；有白色沉淀

22、，溶液呈红色，正确。反应物是否有剩余四、分析计算题（本题共 38 分）（14 分）22、将 14.4g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90g 稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：（1）表中 X 的值为；（2）计算样品中 NaCl 的质量；（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数【易错点】无法从图中得到关键信息【参考】解：（1）根据图表数据在 t5 和 t7 时生成的质量均为 4.4g，说明在t5 时碳酸钠已完全反应后，故 t6 时生成 CO2 的质量为 4.4g（4 分）（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaC

23、l 的质量为 yNa2CO32HCl2NaClCO2H2O10611744Xy4.4 g反应时间 T/sT0T1T2T3T4T5T6T7气体质量 m/g00.881.762.643.524.4X4.4置解得：x=10.6g，y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：14.4g10.6g=3.8g（5 分）（3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g反应后溶液的质量=14.4g+90g4.4g=100g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15.5%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%（5 分）故为：（1）4.4（2）3.8g（3）15.5%（14 分）23、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据如下：（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得