2022年福建省漳州市林头中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年福建省漳州市林头中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略2. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反应方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y参考答案：C略3. 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含

2、有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法正确的是（）A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知维生素C具有还原性C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒【解答】解：A由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B维生素C在反应中作还原剂，维生素C具有还原性，故B正确；

3、C河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误故选B4. 近几年甲状腺结节的发病率持续上升，有专家认为：沿海地区，海产品里已含碘，加上平时食用的又是加碘盐，可能会引起碘过量而引发甲状腺结节，卫生部则否认加碘盐致甲状腺癌，指出甲状腺癌增多与食盐碘过量有关的说法并不准确。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A多食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B加碘盐中加入的是碘酸钾 C加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D加碘盐中加入的是单质碘参考答案：A略5. 关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族B

4、A族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期参考答案：C6. 在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）A. y=4，R2+是氧化剂B. y=4，R3+是氧化产物C. y=2，R3+是还原产物D. y=2，R2+是还原剂参考答案：B【详解】根据电子守恒，配平的离子方程式为4R2+ + 4H+ + O2 = 4R3+ + 2H2O，所以y=4，R的化合价升高，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，O2是氧化剂，H2O是还原产物。故选B。7. 下列说法中，正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B126C与13

5、6C 互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略8. 食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：用石灰水保存鲜蛋；为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠；蒸馒头时加入适量纯碱；为了让猪长得瘦，用瘦肉精（一种含激素的饲料）饲养生猪（ ）A B C D参考答案：D略9. 下列有关说法不正确的是A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案

6、：A【详解】A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；B铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；C把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。10. 下列物质

7、保存方法正确的是A锂保存在煤油中 BNaOH固体保存在细口试剂瓶中C浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D氢氟酸用玻璃试剂瓶保存参考答案：C略11. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液CNa2SO4溶液 DAl2(SO4)3溶液参考答案：D略12. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A. 溴水B. 水C. 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高锰酸钾溶液参考答案：B详解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B烃类都不溶于水，所以水不能用于区别

8、甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。13. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4、Fe3、Sn4 B. Sn2、Fe2、Ce3C. Sn4、Ce3、Fe2 D. Fe2、Sn2、Ce3参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧

9、化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。14. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L

10、B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：C解析：由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol/L。15. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS参考答案：D【详解】A

11、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根

12、据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23

13、次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 参考答案：（1）11.9（2）BD（3）ACE BCAFED B

14、16.8 C500mL容量瓶 E胶头滴管 F1-2cm。偏小 偏小 偏小 偏大。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小； 定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小； 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢

15、复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z322=16 R为硫元素。18. 现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L解析：（1）氢气的物质的量为n(H2)= = =0.2mol，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据题意可得n(Mg)24g/mol +n(Al)27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(电子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。（2）镁铝