2023年四川省巴中市平昌县邱家镇初级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2023年四川省巴中市平昌县邱家镇初级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：BC略2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是 A B C D参

2、考答案：C略3. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A. 可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案：C如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电

3、路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。4. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又

4、是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。5. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略6. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂

5、的原料参考答案：BA项，铁粉有还原性，可防止食物氧化变质，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，正确；B项，SO2用于漂白纸浆由于SO2具有漂白性，不是氧化性，错误；C项，刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，正确；D项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；答案选B。7. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：CD略8. 已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H甲C达到平衡后，再向

6、乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol参考答案：A知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:A 解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样

7、的，根据Q1=3Q2。知1mol N2（g）和3mol H2（g）假设完全反应生成2mol NH3放热为4 Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4 Q2=3Q2/4Q2=75，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，

8、乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为HHC HCl的电子式为H D 热稳定性：H2SHI参考答案：答案：B10. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶

9、液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H) c(OH) C加水稀释溶液，溶液中不变 D25时，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：C略11. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A3 B4C5D6参考答案：答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或 CH4 原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。从而得出第5个烃的分子式为 C5H12 ，共有3种同分异构

10、体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。高考考点：同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。易错提醒：对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。备考提示：通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。12. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法， 的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H

11、2 5.0mol参考答案：D13. 下列说法不正确的是A生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 B自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 C合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略14. 稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ） A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案

12、：D略15. 下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO3

13、2-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ： (2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ； a一定有 b一定没有 c可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ； (4)转化发生反应的现象为 ； (5)转化中产生H的离子方程式为 ；(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。Na

14、OH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a. b.c. d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。 CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应属于 反应（

15、填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应时，该反应的平衡常数 (用的代数式表示)。 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a. b. c. 总反应：的 。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的

16、消耗速率与的消耗速率之比为 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。 C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。参考答案：略18. (5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请

17、写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。参考答案：（1）C3H8O 3分 （2）CH3CH2CH2OH 1丙醇 2分略19. (共9分) 甲烷水合物(nCH4 46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值) 。(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分) (1) 8CH446H2O 或n = 8 (3分) (2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n (CH4)： V (晶胞) = a3 = (1180