2023年山西省忻州市秦城中学高二化学模拟试卷含解析

1、2023年山西省忻州市秦城中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO

2、-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：D略2. pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a2参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a5，则A和B都是弱酸，据此分析解答【解答】解：加水稀释促进

3、弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a5，则A和B都是弱酸，A根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；B根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；C如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；D若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5a2，故D正确；故选：D3. 对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=

4、0.48mol?L-1?s-1C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1参考答案：A略4. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量减少参考答案：略5. 关于乙醇分子的说法正确的是：()A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键参

5、考答案：C6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B、18gH2O中所含的质子数为10NA C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子参考答案：B略7. x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知 A、 x的原子半径大于y的原子半径 B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能 C、 x的金属性大于y的金属性 D、 x的电负性大于y的电负性参考答案：D略8. 能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是 （ ）A溴

6、水 B新制的Cu(OH)2悬浊液 C银氨溶液DFeCl3溶液参考答案：B9. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ()A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶

7、液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。10. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：A11. 下列物质固态时一定是分子晶体的是 A酸性氧化物 B碱性氧化物 C含氧酸 D非金属单质参考答案：C12. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应D核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子参考答案：D1

8、3. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B乙烯与水生成乙醇的反应C乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：略14. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略15. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块参考答案：A【考

9、点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极【解答】解：A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断

10、，从而找出科学的防锈方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 （2）盐酸的物质的量浓度为 （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“

11、乙”），该反应的离子方程式为： 参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）0.10 mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算；（3）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式解答：解：（1）待测

12、液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平

13、书写离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 体积为V的O2和CH4混和后在150时恰好反应，生成CO2、CO和H2O，反应后体积增加了10mL，将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150，充分反应后，气体体积减少了60mL，求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）参考答案：甲烷的体

14、积为40毫升，氧气为70毫升。18. 下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克? 参考答案：（1）5.6L。（2）16g略19. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡