2018年天津第一零九中学高二化学模拟试题含解析

1、2018年天津第一零九中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A. CO2与SO2 B. BeCl2与BF3 C. CH4与NH3 D. C2H2与C2H4参考答案：C试题分析：ACO2中C原子杂化轨道数为1/2（4+0）=2，采取 sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为1/2（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；BBeCl2中Be原子杂化轨道数为1/2（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为1/2（

2、3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误； C CH4中C原子杂化轨道数为1/2（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为1/2（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故C正确；DC2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选C。【名师点晴】ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）

3、；注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断。2. 下面的排序不正确的是（ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略3. 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃

4、料”的是A.淀粉类物质 B.纯净水 C.脂肪类物质 D.蛋白质参考答案：B4. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D解析：油性涂料中含有有机溶剂,其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素,大量使用含磷洗涤剂会造成水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理,能够减少污染。在通风橱中制取Cl2时,尾气不用NaOH溶液处理,氯气会逸散到大气中造成大气污染。5. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知

5、识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水土流失B不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C限制生产含磷洗涤剂防止湖海出现“赤潮”D限制生产不符合尾气排放标准的气体防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气参考答案：A略6. 下列措施不能增大反应速率的是A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂参考答案：B略7. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（ ） A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫属于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成D. 检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否

6、有浅黄色沉淀的方法参考答案：C略8. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 ( ) A B CD参考答案：B9. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A略10. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案：C11.

7、已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：CA、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错

8、误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C12. 下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度，Kw变大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电参考答案：B13. 下列试剂的保存方法错误的是 A少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略14

9、. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS0时能自发反应)A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变参考答案：A略15. 化学方程式正确的是 ACH3CHCH2 + Br2 (水溶液) CH2BrCHCH2 + HBrBnCH3CHCH2 CH3CHCH2 nCCH2CHCHCH2 + Br2 CHBr2 CHCHCH3DCH3CH2OHCH2CH2+

10、H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

11、则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L（结果保留小数点后4位）参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考点】中和滴定【分

12、析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出NaOH的浓度【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待

13、测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1

14、、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配合物种类繁多，应用广泛按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为TiCl（H2O）5Cl2?H2O，其中配离子为 ，该配合物的配体是 ，中心原子的配位数为 （2）已知+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 （

15、用配合物形式表示）（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）若其中2个CN被Cl取代，所形成配离子的同分异构体有 种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为 参考答案：（1）TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6【考点】配合物的成键情况【分析】（1）配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配

16、位键结合形成，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数；（2）配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl离子的数目判断；（3）正八面体结构为对称结构，其中2个CN被Cl取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4Fe（CN）6，据此写出化学方程式【解答】解：（1）TiCl（H2O）5Cl2?H2O中，中心离子是Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H2O、Cl提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为6，外界是Cl，内界是：TiCl（H2

17、O）52+，故答案为：TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl，即配离子中含有2个Cl，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl，故答案为：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构，正八面体有8个面，每个面都是全等的正三角形，为对称结构，其中2个CN被Cl取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构

18、示意图可知黄血盐的化学式为K4Fe（CN）6，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6，故答案为：2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）618. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。（1）H2O中心原子O的杂化轨道的类型为 。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_，(4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E离子键(5) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42空间形状为： 。参考答案：每空2分高考资源网(1) SP3（2）A(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(O