2018年四川省德阳市东北中学高二化学联考试题含解析

1、2018年四川省德阳市东北中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNaClCCH3COONa DNaNO3参考答案：A2. 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ） AT1 T2 ，Q 0 BTl 0 CP1 P2 ，a+b=c+d DPl P2 ，b=c+d参考答案：D3. 化

2、工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时Mn2+=Cu2+C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,Mn2+变大D.该反应的平衡常数K= 参考答案：BMnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行,因此Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时Mn2+、Cu2+保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,Mn2+变大,C项正确;该反应的平衡常数K=,D项正确。故答

3、案B。4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色可使PH试纸变红的溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、CH3COOA B C D参考答案：A略5. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降

4、低温度，将以同样倍数减小参考答案：B6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略7. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.

5、64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ参考答案：C略8. 下列物质中,不属于合金的是( ) A硬铝 B黄铜 C不锈钢 D水银参考答案：D9. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl) c (NH4+) c (H) c (OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略10. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果

6、汁的PH（ ）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断参考答案：C略11. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A排布在K、L、M三个电子层上 B3p能级上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能级参考答案：B12. 下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 HYPERLINK / 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 HYPERLINK / 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 HYPERLINK / 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 HYPERLINK / CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+

7、和12个O2-相紧邻 HYPERLINK / SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 HYPERLINK / 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 HYPERLINK / 氯化钠熔化时离子键被破坏 HYPERLINK / A B. C. D. HYPERLINK / 参考答案：D13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略14. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）A

8、冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3 分子比PH3 分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略15. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是( )A1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移8mol电子 B羰基硫沸点比CO2低C羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构 DCOS可能与氢气发生加成反应生成HCOSH 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝

9、片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.

10、0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热

11、量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1) 请选出你认为合理的实验方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，

12、是否还需要测定其它数据？ 。（填“是”、或 “否”）如果需要，该测定哪些数据？ 。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，请说明理由 。参考答案：（6分）(1)甲 2分 (2)否 理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。 共4分18. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mol。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 参考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1