2018年北京平谷县刘家合联办中学高三化学期末试题含解析

1、2018年北京平谷县刘家合联办中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子数为0.86.021023B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为26.021023D用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023参考答案：A略2. （2009广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

2、下列说法不正确的是（ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A 本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,说明反应达平衡，D对。3. （2007江苏卷）4.下列说法正确的是

3、 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。4. 下列六个说法可以实现的个数是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;

4、弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;两种氧化物发生反应有气体生成 A6个 B5个 C4个 D不多于3个参考答案：A略5. 下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略6. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83

5、 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D参考答案：B略7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略8. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （ ） AA12O3熔点很高，可用作耐火材料 B高纯度的硅单质用子制作光导纤维 C铝热反应是炼铁最常用的方法 DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2参考答案：A略9. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中

6、加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：C10. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略11. 下列关于胶体的说法不正确的是A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3饱和溶液，继续煮

7、沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C12. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+

8、、MnO4-、SO42- 参考答案：C略14. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、C

9、l2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误故选C点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大15. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0

10、.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-B.8gCH4中含有10NA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子D.28gC2H4中含有2NA个碳原子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2

11、）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号） 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。参考答案：（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（2）AB（3）蒸发浓缩 过滤 洗涤（4）产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）。略三、综合题（本题

12、包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

13、(填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却

14、结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、

15、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的