2023年广东省湛江市雷州杨家中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2023年广东省湛江市雷州杨家中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质可用重结晶法提纯的是A含杂质的工业酒精 B含杂质的粗苯甲酸 C从溴水中提纯溴D食盐中混有少量泥沙参考答案：B略2. 下列各组中的性质比较，正确的是 ( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确参考答案：C略3. 工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是 （ ）APBT是加聚反应得到

2、的高分子化合物 BPBT中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃 DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略4. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2参考答案：D5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（碳酸钠）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D铜（氧化铜）稀硝酸过滤参考答案：C6. 下列说法中正确的是( ) A干冰升华时分

3、子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略7. 将某病人的尿液加入新制的氢氧化铜浊液中，煮沸后如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 参考答案：D略8. 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2参考答

4、案：B略9. 下列物质属于合成聚合物的是A蛋白质 B人造丝 C人造棉 D聚氯乙烯参考答案：D略10. 反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X 的总能量，XC(H0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像11. 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ( )A乙醇 B苯 C乙酸 D乙酸乙酯参考答案：D略12. 已知甲醛分子中所有原子都在同一平面内，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是ACH2=CH CH=CH2 B CClCH=CHCHO D参考答案：B略13. 在一密闭容器中充入2molA和lmol

5、B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 A可能是2 B只能为3C可能是3 D都不正确参考答案：AC略14. 以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是 AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O72H2O（柠檬酸钠）参考答案：C略15. 某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（

6、）和琥珀酸（ ）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020

7、.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴定管尖嘴部分有气

8、泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，

9、溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；

10、D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa

11、2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol则反应：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代数式表示）标况下，11.2 L CO2与足量的

12、NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ（用含a 或b的代数式表示）参考答案：19. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：