2022-2023学年云南省曲靖市会泽县金钟乡第一中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市会泽县金钟乡第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管参考答案：C【详解】A.光照为该反应的

2、条件，无光照该反应不能发生，所以强光照射并不是为了加快化学反应速率，故A错误；B.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，故B错误；C.甲烷和Cl2反应后产物最多的是HCl，HCl溶于饱和食盐水会有少量NaCl晶体析出，故C正确；D.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，CH3Cl是不溶于水的气体，所以液体不会充满试管，故D错误。故选C。2. 将2.3g钠放入100g水中，生

3、成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%参考答案：C3. 针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）A完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB针铁矿的化学式是FeO（OH）C针铁矿中铁元素为+3价D44.5g针铁矿约含有6.021023个O原子参考答案：A考点：相对分子质量及其计算专题：计算题分析：根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，依此得出正确结论解答：解：化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁

4、的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以组成为FeO（OH）；A完全溶解89g针铁矿，物质的量为1mol，FeO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氢物质的量为3mol，氯化氢易挥发，需要1.0mol/L的稀盐酸至少3L，故A错误；B计算分析可知针铁矿的化学式是FeO（OH），故B正确；C、针铁矿的化学式为FeO（OH），依据元素化合价代数和为0分析，针铁矿中铁元素为+3价，故C正确；D.44.5g针铁矿，物质的量为0.5mol，故含有O原子的数目为：0.52NA=6.021023，故D正确，故选A点评：本题考查物质组成和结构的计算分析判

5、断，元素化合价的标注，反应定量计算关系的应用，掌握基础利用信息是关键，题目难度中等4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+H2O+CO2参考答案：D分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

6、。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+2Na+H2,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答

7、案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下28gN2含有的电子数为10NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC. 室温下44gCO2含有的分子数是NAD. 100mL1molL-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA参考答案：C分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）= =1mol；D项，盐酸中不含HCl分子。详解：A项，n（N2）= =1mol，

8、1个N2中含有14个电子，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）= =1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-，盐酸中不含HCl分子，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。6. 元素性质呈现周期性变化的

9、根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略7. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到 A分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C不分层，液体呈紫红色 D不分层，液体为无色参考答案：B略8. 下列关于金属的叙述中正确的是 A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B9. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时

10、，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略10. 以下反应属于吸热反应的是（） 高#考#A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧参考答案：B略11. 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置分层，水溶液呈无色的是（ ）ANaOH溶液 BNaCl溶液 CKI溶液 D四氯化碳参考答案：D略12. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. N2的电子式 B. HClO的结

11、构式：H-Cl-OC. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：AHF是共价化合物，其电子式为，A错误；BHClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：HOCl，B错误；C 质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，D正确，答案选D。13. 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB该氖原子的摩尔质量是aNA gCW g该氖原子的物质的量一定是W/(a

12、NA) molDW g该氖原子所含质子数是W/a参考答案：C略14. 以下实验能获得成功的是（）A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，

13、不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确故选D点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单15. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价

14、为5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为 _。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量Na2SO3稀溶液；c 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。参考答案：(9

15、分)（1）KIO3（2）1KIO3 5 KI 3 H2SO4= 3 K2SO43 I2 3 H2O (2分)（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）（4）不稳定，受热易分解（5）I22KClO32KIO3Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现提供如下除杂试剂和提纯方法：除杂试剂 酸性高锰酸钾溶液溴水饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液提纯方法A蒸馏B萃取C分液D洗气从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。甲除杂试剂提纯方法甲烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）参考答案：（1） D C略18. (10分)某校高一化学研

16、究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 性的次氯酸。相关反应的离子方程式为 。在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)右图是该小组测定的某一周每天1900时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生 。根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 。在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一种理由 。请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种) 、 。参考答案： 强氧化（1分）