2022-2023学年云南省大理市挖色中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省大理市挖色中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA参考答案：AC二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2m

2、ol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。2. 下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C酸性： D碱性：参考答案：A略3. 下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸； B根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

3、；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；C碘的熔点高于四氯化碳；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液解答：解：A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误故选B点评：本题主要考查的是实验室

4、中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO)D等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：C略5. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ） A B C D参考答案：C略6.

5、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4Mn2+ BHClCl2CFeFe3+ DKClO3O2参考答案：A解：AMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误故选A7. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ）A曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B曲线B

6、是向澄清石灰水中通入CO2至过量C曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量参考答案：AD略8. 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2N

7、A个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。9. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClK

8、Cl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好参考答案：C略10. 己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构

9、C1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D形成高分子 的单体中有己烯雌酚参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】A酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D该高分子化合物中单体是和HCHO【解答】解：A酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D该高分子化合物中单体是和HCHO，所

10、以形成高分子 的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA参考答案：D略12. （2007天津卷）11.25时，水

11、的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4=Na+H+SO,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH+OH；H0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH)107 mo

12、lL1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。13. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略14. 下列说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品C.人体中含量最高的微量元素是钙元素D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾参考

13、答案：A15. 有机物M的结构简式为 ，有关M的下列叙述中正确的是（ ） A可与H2反应，1molM最多消耗5molH2 B可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2 C可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH D常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等（

14、2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间反应温度/转化率（%）选择性（%）*407781006092310080926100120945987同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*2802100387810049231006930100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列_（填字母）为该反应的最佳条件 A12

15、0， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ， 3 h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为_参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物 （2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发） （3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，

16、无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同