2022-2023学年天津大港区第一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年天津大港区第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是 ()ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略2. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应

2、中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层

3、，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累3. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B

4、（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）参考答案：C略4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( )A在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)B制备高铁酸钠的主要反应原理如

5、下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略5. 对下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略6. 下列是一些化学键的键能：化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算下列反应的

6、反应热H为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1参考答案：A7. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜参考答案：BC略8. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A将0.2 mol?L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的离子有Cl、OH、

7、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a mol?L1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略9. 下列离子检验的正确的是A某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32D某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有C

8、u2+参考答案：D略10. 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，

9、但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。11. 下列有关实验的说法正确的是A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略12. 2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”

10、的理念，其中绿色奥运是指A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件参考答案：D略13. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具参考答案：D14. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为 （ ） A10 B15 C20 D25参考答案：D

11、略15. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ） ACl- BSO32- CCO32- D HCO3- 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明

12、显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问 HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 题：(1) A试管上方的长导

13、管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸

14、（2分）（2）S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）=SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ _（填编号）；（3）混合

15、碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。Ic (Na)c (A)：；c (OH)c (HA)：。参考答案：（1） （1

16、分）； （2） （1分）；（3）NaAlO2+ H2CO3 +H2O=NaHCO3+Al(OH)3、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3、 H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3 （4分，写其它方程式不得分，H2CO3 写成H2O+CO2给分）；（4）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （2分）； 1.0106 （1分）；I由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得：c (Na)+c (H+)c (A)+ c (OH) .（1） （关系式正确，得1分）故c (Na)c (A)c (OH)c (H+)=10

17、6108 =9.910-7 mol/L；（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）II由溶液中的物料守恒关系得：c (A)+ c (HA)= 0.05 mol/L .（2） （关系式正确，得1分）由（1）式+（2）式得：c (Na)+ c (H+)+ c (HA)c (OH) +0.05 mol/L c (OH)c (HA)= c (Na)+ c (H+)0.05= 0.05+ c (H+)0.05= c (H+)=1.0108 mol/L（计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）或由于水电离出的OH、H+个数比11（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH)= c

18、 (HA)+ c (H+) （关系式正确，得1分）故c (OH)c (HA)= c (H+)=1.0108 mol/L （计算结果正确，1分，计算结果没带单位或有效数字不得分）18. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的