2022-2023学年北京北师大附属中学中学部高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京北师大附属中学中学部高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气 B苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同 C淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体 D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略2. 对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH)+2 c(CO32)c(Na+)c(H) c(HCO3)B、c(Na+)2 c(CO32)+2

2、c(HCO3)2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略3. 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是( )AHPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高参考答案：C略4. 向含下列微粒的溶液中，HS-、Fe2+、分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都

3、使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（ ）（A） （B） （C） （D）参考答案：B略5. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略6. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤C. 除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗气参考答案：B略7. 由一种阳离子与两种酸根离子组成

4、的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2NAB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性参考答案：C略8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KM

5、nO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大参考答案：AD BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有还原性，C不正确。9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同参考答案：C略10. 设

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数目为0.1NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.01

7、4=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2 分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。11. 下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+

8、6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3参考答案：BC略12. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是 （ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH- C1mol草酸分子中含7mol 键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升

9、高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。13. 在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO参考答案：D略14. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I

10、2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1

11、moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-3

12、 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。15. 关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨

13、；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是AAgI和干冰都可用于人工降雨B铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）甲乙两位同学

14、分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸

15、发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处。参考答案：（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。解析:（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）见答案，在溶液

16、配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，