2021年陕西省西安市凌云中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021年陕西省西安市凌云中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4参考答案：D略2.

2、 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略3. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、C

3、H3COOCH3参考答案：D略4. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mLV(NaOH) 20mL时，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.当V(NaOH) 10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小参考答案：D略5. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反

4、复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。6. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双

5、氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C7. 某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是 （ ） A能使酸性KMO4溶液褪色 B能与FeCl3溶液发生显色反应 C既能发生消去反应，也能发生取代反应 D1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应参考答案：AB略8. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入

6、肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略9. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略10. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2 CH2O、CaCO3、SO3气体 DH2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略11. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合

7、价为（ ） A2 B3 C4 D6 参考答案：D略12. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是（）AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；化学键【分析】A、过氧化氢中含有氧氧非极性键；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分

8、解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深；D、催化剂的使用不改变H的值【解答】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误；D、催化剂的使用不改变H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的H不变，故D错误；故

9、选B13. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）A用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。14. 下列离子方程式正确的是（）ACl2溶于水：Cl2 +H2O 2H+ + Cl+ ClOB氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NOC苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5OCO2 H2OC6H5OHCO32D碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OHNH3H2O参考答案：答案：B15. 下列关

10、于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将

11、下降，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)= molL 1(已知常温下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得

12、少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分) (5)(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯

13、气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案

14、：18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所