化学：242《氢键与物质性质》优秀教案

1、个人收集整理 仅供参考学习第 4 节 分子间作用力与物质性质第 2 课时 氢键与物质性质【学习目标】1. 知道氢键地势成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）地影 响. 2. 明白氢键对于水特别性质地影响作用,明白氢键对于自然界存在和生命科学地重大意义. 【学习过程】三、氢键 摸索：水结冰后体积有怎样地变化？这种体积变化地缘由是什么？依据范德华力判定氮族元素、氧族元素、卤素氢化物地熔、沸点地变化趋势后,与图 2-4-7 相比较有什么不同？其缘由可能是什么？1. 氢键地定义： . 2. 氢键地表示方法：氢键地键长指,氢键地键能是指,氢键地作用一般不超过比化学键地 键能,比 范

2、德华力地作用 .3. 氢键地生成条件： . 氢键地特点是具有性和性 .生成氢键地常见元素原子为、和. 练习 2. 在氮族、氧族、卤素中NH 3 、H 2O、HF 显现沸点反常现象是由于A分子间地结合力减小了 B键地极性很弱C分子间产生了一种氢键地相互作用 D共用电子对剧烈地偏向 H 原子4. 氢键对物质地影响氢键地势成给予物质一些特别地性质,主要表现为物质地,另外,氢键对物质地、等过程也产生影响 .尽管氢键被人们归结为,但它可以存在于,也可以存在于地原子团间,它存在位置置不同对物质性质地影响也是不同地 .例如：请分析比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛地关系并说明缘由 . 练习 3. 请你用所学地学

3、问说明以下情形：氨气极易溶于水中,- 1 - / 5 个人收集整理 仅供参考学习以下三种物质地水溶性：丙三醇乙二醇甲醇5. 在具备氢键形成条件时,物质倾向于尽可能多地生成氢键,以最大限度地 .氢键地势成和破坏所对应地能量变化；氢键地势成不象对地要求那么高；在物质内部分子不断运动变化 地情形下,氢键仍能不断地 .【典题解悟】例 1. 关于氢键,以下说法正确地是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA 中地碱基互补配对是通过氢键来实现地DH2O 是一种特别稳固地 化合物,这是由于氢键所致解析： A、氢键存在于分子之间而不在分子之内,错误；B、气态地水分子是单个水分子,不

4、存在氢键,错误；D、水分子地稳固性是由于O-H 之间地共价键键能大,与分子间作用力没关系,错误 答案： C 例 2. 以下有关氢键地说法中错误地是（）A.氢键是一种相对比较弱地化学键 B.通常说氢键是较强地分子间作用力 C.氢键是由于氢原子与非金属性极强地原子相互作用而形成地 D.分子间形成氢键会使物质地熔、沸点上升解析：氢键是一种较强地电性作用,属于分子间作用力地范畴,它是由带正电性地H原子与强极性地非金属原子间发生相互作用而形成地,它对物质地熔、沸点和溶解度等物 理性质有明显地影响 .答案： A 【当堂检测】1. 以下有关水地表达中,不能用氢键地学问进行说明地是（）A. 水比硫化氢气体稳固

5、 B.水地熔沸点比硫化氢地高- 2 - / 5 个人收集整理 仅供参考学习C. 氨气极易溶于水 D.0时,水地密度比冰大 2. 在说明以下物质性质地变化规律与物质结构间地因果关系时,与键能无关地变化规 律是（）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 地热稳性依次减弱 B.金刚石地硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl 、NaBr 、NaI 地熔点依次降低 D.F2、Cl 2、Br 2、I 2地熔、沸点逐步上升 3. 水具有反常高地沸点,主要是由于分子间存在（）A 氢键 B.共价键 C离子键 D. 新型化学键 4. 有以下两组命题B 组中命题正确,且能用A 组命题加以正确说明地是A.

6、 B C DA 组 B 组 HI 键键能大于 HCl 键键能 HI 比 HCI 稳固 HI 键键能小于 HC1 键键能 HCl 比 HI 稳固 HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高 HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 低5. 下图中 A 、B、C、D 四条曲线分别表示A 、VA、 A、 A 族元素地气态氢化物地沸点,其中表示 A 元素气态氢化物沸点地是曲线,表示 IVA 族元素气态氢化物沸点地是曲线 ;同一族中第 3、4、5 周期元素地气态氢化物沸点依次上升,其缘由是 .曲线中第 2 周期元素地气态氢化物地沸点显著高于第 3 周

7、期元素气态氢化物地沸点,其缘由是 . - 3 - / 5 个人收集整理 仅供参考学习6. 以下结构中, .代表原子序数从1 到 10 地元素地原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余地部分）,小黑点代表未用于形成共价键地最外层电子,短线代表价键,依据各图表示地结构特点,写出该分子地化学式： A： B：C： D：参考答案1.A 2.D 3.A 4. BC - 4 - / 5 个人收集整理 仅供参考学习5. 解析： H2O 与 H2O 分子之间有四个氢键,故沸点最高,故A 为 VIA 、 IVA 地氢化物都为非极性分子,沸点较低,第2 周元素地氢化物中不存在氢键,应选D.答案： A D 相对分子质量依次增大范德华力依次增大故沸点依次上升存在氢键6. 解析：第一留意题给限制条件1-10 号元素,然后分析A 结构中,最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么它最外层必定有五个电子