2022-2023学年辽宁沈阳市第31中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性2、下列有关说法正确的是A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定

2、管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干3、关于有机物的正确叙述是（ ）ACH4O与C3H8O一定是同系物B同分异构体一定具有相似的化学性质C完全燃烧等质量的苯与苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀4、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州 ，一场疫情阻击战打响 ，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列说法正确的是（ ）A臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C食

3、品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好5、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A、互为同系物B丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应6、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化

4、的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SOAABBCCDD7、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A二氧化碳的球棍模型：BHCN的电子式：C中子数为10的氧原子：ODH2O2的结构式：HOOH8、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（ ）A分子间作用力B共价键C离子键D阳离子9、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧

5、化产物BI2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 510、若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 ( )。A浓硫酸B氯化氢C纯碱D生石灰11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A常温常压下，62 g P4中所含PP键数目为2NAB23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NAD0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3

6、胶体粒子数小于0.1 NA12、下列说法中正确的是A已知t1时，反应C+CO22CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率13、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C11H16O2B含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生

7、加成反应和水解反应D23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体14、在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/(2a+b)15、直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C电极X为负极，O2-向X极迁移D直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高16、下列说法正确的是（ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B“光化学烟雾”、“硝酸型酸

8、雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的二、非选择题（本题包括5小题）17、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glas

9、er偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。18、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表

10、示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留2位有效数字)。19、黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小

11、组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为_。II.探究KO2与SO2的反应（1）正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2（2）检查上述装置气密性的方法是_。（3）A装置发生的化学方程式为_。（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装

12、置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_、_，称重为2.33g。将N溶液移入_（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。20、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3KIH2SO4K2

13、SO4I2H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL

14、1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。21、以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。（4）已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(C

15、N)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号)a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。(示例:)2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】将纯水加热至沸腾，水的电离平衡正

16、向移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积变大，pH变小，纯水呈中性，故选D。2、C【答案解析】A项，容量瓶、分液漏斗、滴定管等带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，冷凝管不用检查是否漏水，故A错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，故B错误；C项，盛装液溴应用磨口细口棕色试剂瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，细口瓶应用玻璃塞而不用橡胶塞密封，置于阴凉处，故C正确；D项，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否则就不准了，故D错误。3、C【题目详解】ACH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能团不同，不一定是同系物，A错误；B结构决

17、定性质，结构不同，性质不一定相似，B错误；C由于苯和乙炔的实验式均为CH，等质量的乙炔和苯含C、H的质量相等，故完全燃烧耗氧量相同，C正确；D溴乙烷中没有溴离子，与硝酸银溶液不反应，D错误。答案选C。4、A【题目详解】A. 臭氧、过氧乙酸都具有氧化性，有杀菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正确；B. “84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，食品加工不能用它，故B错误；C. 福尔马林是一种有毒的消毒防腐剂，食品加工不能用它，故C错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，故D错误。故该题选A。5、D【答案解析】A.同系物都

18、有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。、三者所含苯环数不同，所以 、不是同系物，A不正确；B. 丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C. 乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。6、C【题目详解】A.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘变蓝，氯气可以继续和碘单质反应生成更高价态的碘元素，蓝色褪色，但不能说明氯气具有漂白性，故A错误；B.次氯酸钙和二氧化硫反应生成硫酸钙和盐酸，不能说明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故B

19、错误；C.草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明草酸溶液具有还原性，故C正确；D.溶液中可能含有银离子，生成的白色沉淀可能是氯化银，故D错误。故选C。7、D【题目详解】A比例模型能够体现出分子中各原子相对体积大小，二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，比例模型为：，球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心，二氧化碳是直线型分子，球棍模型为：，故A错误；BHCN的中间原子是碳，左边与氢原子形成1对共用电子对，右边与氮原子形成3对共用电子对，HCN的电子式：，故B错误；C质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故C错误；D双氧水中两个氧

20、原子之间以单键相结合，每个氧原子再分别与一个H原子形成共价键，H2O2的结构式：HOOH，故D正确；答案选D。8、A【题目详解】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选A。9、D【题目详解】A在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C根据反应（2），氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应（1）中

21、生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。10、D【题目详解】若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂，纯碱、氯化氢没有干燥作用，浓硫酸属于液体干燥剂；故选D。11、A【题目详解】A.每1molP4含有6molPP键，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP键数目为60.5NA=3NA，A项错误；B.钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，钠元素化合价从0价变为

22、+1价，易知23gNa为1mol，因而转移电子数为11NA=NA，B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含有气体分子的物质的量为mol，由于CO2和SO2中分子数与氧原子数之比均为1:2，所以O原子数目为0.52NA=NA，C项正确；D. 易知0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3粒子数为0.1 NA，但由于Fe(OH)3胶体粒子由若干个Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D项正确。故选A.12、D【答案解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He

23、，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。13、C【题目详解】A由结构简式可知分子式为C10H18O2，故A错误；B分子含有酯基，不是羧基，故B错误；C含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D含有酯

24、基，与钠不反应，故D错误；故答案为C。【答案点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有酯基决定具有酯的性质，有醛基还具有醛类的性质。14、C【答案解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。15、A【题目详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接

25、转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。正确答案为A。16、B【答案解析】A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种混合物，不是分子，故A选项错误。B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B选项正确。C小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故C选项错误。D乙醇消毒是使蛋白质变性，乙醇没有强氧化性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，故D选项错误。故答案选B。【答案点睛】二、非选择题（本题包括5小题）17、 苯乙炔 取代反应 消去反应 4 【题目详解】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式

26、可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D 的化学名称为苯乙炔。（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为。18

27、、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、

28、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有C、N三键，1个键，2个键，据此计算1mol CN-中含有的键个数；(4)根据图示的金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度根据

29、=计算。【题目详解】根据上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是CON；基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2杂化，CO32-空间构型为平

30、面三角形；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中C、N原子之间形成三个共价键，其中含有1个键，含有2个键，则1mol CN-中含有的键个数为2NA；(4)根据金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8=1，含有的Cu原子个数=8+1=5，则该晶体中Ca、Cu原子个数之比为1：5；(5)Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中n=5；该物质密度=g/cm3=0.083g/cm3。【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结

31、构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。19、产生红褐色沉淀和气体 或 装置末端连接一导管插入水中，微热A，末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变 H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2 在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸） 洗涤 干燥 锥形瓶 6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 【分析】A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，据此书写反应的化学方程式，从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，2.33g沉淀为硫酸钡，高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，计算出生成的硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量之比，然后书写反应的方程式。根据此分析进行解答。【题目详解】KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体。（1）根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开K1通入N2，排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，反应生成二氧化硫，打开K1通