湖北省宜昌市金东方高级中学2014-2015学年高一化学下学期4月月考试题

1、PAGE PAGE - 5 -宜昌金东方高级中学2015年春季学期4月月考高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56祝考试顺利注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填涂在试题卷和答题卷上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考

2、试结束后，请将答题卡上交。一选择题（本题包括16个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6 CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是HI、NaI H2S、CO2 F2、NaBr

3、 Cl2、CCl44、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： 7030Zn+ 20882Pb=277112Cn+ 10n下列叙述中正确的是A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 A微粒半径：Al3 + Mg2 + Na + F - B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：HClO4H2SO

4、4H3PO4H4SiO4D碱性：Ca(OH)2KOHMg(OH)2Al(OH)36、下列说法中不正确的是A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键C、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D、短周期中含有五种金属元素7、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是A、HCl的溶解性强于H2S B、氯的最高价为+7价C、H2S中的S2-能被Cl2氧化 D、HClO的氧化性强于H2SO48、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被

5、德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是AX单质易与水反应 BX形成的氧化物易与水反应生成酸CX易形成氧化物XO DXH4的稳定性比SiH4的低9、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A4种B5种C6种D7种10、下列说法正确的是A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B. 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序

6、数之差等于上一周期所含元素种类D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素11、下列有关物质结构的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键CNa2O2的电子式为: Na Na DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D13、四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、

7、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是abmn元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB C D14、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是A它是共价化合物 B在加热时，它能分解C它能跟碱发生反应D它可由PH3和HI化合而成15、下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强

8、弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱16、 X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（ ）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二填空题（本题包括3个小题，共34分)17、（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5

9、）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。18、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证

10、明它们金属性的相对强弱： 。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。19、（12分）(一)根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（2） 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_(二)写出下列物质或微粒的电子式:H2O Na2O CO2 三实验题（本题包括1个小题，共14分)20、某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列

11、问题： （1）填写所示仪器名称A （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 请写出F 中发生反应的离子方程式 依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是 四计算题（本题包括1个小题，共4 分)21、（4分）电解普通水和重水（）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。高一化学参考答案及评分标准 2015.4 116 DCBCC ACDDA BCDAB B17、（12分）（1）F（1分）；（2）HOCl（1分）； HOOH （1分）； （6）离子（1分）电子式形成过程（2分）18、（10分）（1）三、A （ 各1分） 离子结构示意图略（ 1分） (2)HCl （ 1分） HF（ 1分） Na （1分） Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应