离子反应和方程式课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、必修第一册人教版 高一上第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第三节氧化还原反应第二节离子反应CONTENTS 本节内容离子共存二离子反应一新知引入知识点一、离子反应 离子反应1操作现象反应前溶液中微粒混合液中微粒反应实质无明显现象产生白色沉淀Na、SO42-、K、ClNa、SO42-、Ba2、ClNa、SO42-、K、ClBaSO4、Na、Cl无反应Ba2与SO42-反应生成BaSO4沉淀（1）实验探究新知讲解（2）概念：有_参加或生成的反应（3）实质：反应物的某些离子的浓度_（4）复分解型离子反应发生的条件离子减小新知讲解 离子方程式2（1）概念用实际参加反应的_来表示反应的式子（2）书

2、写步骤写：正确书写反应的化学方程式Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式2Na+SO42-+Ba2+2ClBaSO42Na2Cl离子【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】新知讲解删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子2Na+SO42-+Ba2+2ClBaSO42Na2Cl查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等SO42-+Ba2BaSO4【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】新知讲解（3）意义 表示某一个具体的化学反应 如反应AgNO3NaClAgClNaNO3可表示为_ 表示同一类型的离子反应如“HOHH2O”可

3、表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应H2SO42KOHK2SO42H2O Ba(OH)22HNO3Ba(NO3)22H2OAgClAgCl课堂练习【特别提醒】正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确 （1）易溶于水的强电解质能拆写成离子，_、_、_和_仍用化学式表示（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写_，若是悬浊液写_。微溶物作为生成物，一般写_， 如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式气体氧化物沉淀弱电解质离子符号化学式化学式Ca2、2OHCa(OH)2（3）氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)和水（4）固

4、体之间反应_写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应_写离子方程式。（5）多元弱酸的酸式酸根离子（如_），在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子（如_）则可拆不能不能HCO3-HSO4-课堂练习【例1】下列反应中属于离子反应的有_个H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H2O将锌片插入CuSO4溶液中将过量稀盐酸滴入苏打溶液中煅烧CaCO3制取CaO氨气遇到HCl气体产生白烟CO在加热条件下还原CuO3课堂练习【例2】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是( )A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合C盐酸和醋酸钠溶液混合D硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合D课堂练习3写

5、出下列反应的离子方程式(1)Fe HCl：_。(2)Fe H2SO4：_。(3)CuOHCl：_。(4)CuOH2SO4：_。Fe+2H+=Fe2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OFe+2H+=Fe2+H2CuO+2H+=Cu2+H2O(5)AgNO3 HCl：_。(6)HCl Na2CO3：_。 (7)HCl CaCO3：_。(8)BaCl2 H2SO4：_。 (9)Ba(OH)2 H2SO4：_。 Ag+Cl- =AgClCO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+SO42- +Ba2+=BaSO4Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2

6、O课堂练习4下列各组离子反应可用 HOHH2O 表示的是( ) A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸钠和氢氧化钠C课堂练习5离子方程式CO32-2HCO2H2O表示( )A碳酸盐与盐酸之间的反应 B可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 C一切碳酸盐与一切酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应B课堂练习新知讲解 离子方程式正误判断“六看”3（1）看离子反应是否符合客观事实。如：Fe与盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2铜与稀硫酸反应：Cu 2H Cu2H2（2）看各物质的化学式的拆写是否正确。如：碳酸钙和醋酸反应：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O（3）看是否

7、漏写参加反应的离子。如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-Ba2BaSO4(4)看原子和电荷是否守恒。如：Cu与AgNO3溶液反应：CuAgCu2Ag钾和水反应：KH2O KOHH2(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： HOHSO42-Ba2BaSO4H2O新知讲解(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：向澄清石灰水中通过量CO2反应：Ca22OHCO2CaCO3H2O向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32 2HCO2H2O向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO

8、3H2O新知讲解【例6】下列离子方程式书写正确的是()A向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClC澄清石灰水中通入足量SO2：OHSO2HSO3-H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuC课堂练习【例7】下列反应的离子方程正确的是( ) A大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ B硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe33OH Fe(OH)3 C用氨水倒入少量盐酸：NH3H2OH NH4 H2O DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2SO42BaSO4C课堂练习新知讲

9、解知识点二、离子共存判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO32-，Ba2与CO32-、SO42，Ag与Cl等生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等新知讲解(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO32-、HCO3-等(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH4等新知讲解2判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4(2)酸性溶液中不能大

10、量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。新知讲解 NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na和Cl，因而NaCl在熔融状态下也能导电 表示方法电离方程式2左边为电解质的化学式，中间用“=”或者“”连接，右边为电离生成的离子（1）强电解质在水溶液中全部电离，用“=”连接，如： H2SO4= 2H+SO42- （2）弱电解质在水溶液中部分电离用“”连接，如：CH3COOHCH3COO- +H+ Ba(OH)2=Ba2+2OH- Na2SO4=2Na+SO42-【特别提醒】NaHSO4在水溶液中电离产

11、生Na、H和SO42，但在熔融状态下电离产生Na和HSO4新知讲解课堂练习【例8】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO3-、SO42- BMg2、Cl、Al3、SO42-CK、Cl、CO32-、NO3- DCa2、Na、Fe3、NO3-B课堂练习【例9】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO4-、K、Na、SO42- BNa、K、HCO3-、ClCMg2、NH4+、Cl、SO42- DBa2、K、CH3COO、SO42-C课堂练习【例10】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOHH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-2HCO2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OHCu(OH)2D氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO2HFe2H2OD课堂练习【例11】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、C