高一化学氧化还原反应教案优秀6篇

1、Word - 35 -高一化学氧化还原反应教案优秀6篇作为一名默默奉献的教导工，编写教案是必不行少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。教案要怎么写呢？的细心为您带来了6篇高一化学氧化还原反应教案，可以协助到您，就是最大的乐趣哦。初中氧化还原反应教案 篇一三维目标学问与技能1、从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化还原反应的概念。2、从化合价变化的分类标准熟悉氧化还原反应的特征。3、 培养同学用概念去分析问题、解决问题的能力，培养同学的归纳能力、推理能力。过程与办法1、重视培养同学科学探索的基本办法，提升科学探索的能力。2、培养同学的思维能力。3、探索与活动，氧化还原反应概念的进展。情感、态度与价

2、值观对同学举行对立统一等辩证唯物主义观点的教导，使同学形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探索氧化还原反应的概念及其进展教学难点氧化还原反应的特征教学预备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有密切关系。下面我们就研究氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步讨论。请学生们举出氧化反应和还原反

3、应的实例。板书第三节 氧化还原反应新课推动师：引领同学思量沟通（同学填写此表）。引领同学研究氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2=Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论板书按照反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的状况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应

4、前后化合价上升的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否惟独得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O2Mg+O2=2MgOFe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2O3=4Al+3O22H2O2=2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+师：CuO+H2=Cu+H2O1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应

5、的学问后，引领同学把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探索2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？课堂小结上述合作探索研究后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计高一化学氧化还原反应教案 篇二【教学目标】1、在复习化合价的基础上，使同学用化合价变化和电子转移的。观点熟悉、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2、学会用化合价变化和电子转移的观点推断氧化还原反应。3、

6、把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其推断。2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学办法】引发研究【教学设计】复习引入1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构暗示图，分析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价同学活动同学沟通研究，得出如下结果：元素化合价上升失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？同学活动同学探究、研究、沟通，从而得出氧

7、化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。老师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1上升到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生转变。强调提示a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。同学活动由同学归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应问题情境推断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还

8、原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？同学活动在老师的引发引领下，同学举行分析、研究、沟通，归纳总结如下：老师活动拓展视野物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。普通状况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱挨次为：F2Cl2Br2I

9、2离子的还原性强弱挨次为：I-Br-Cl-F-同学活动在老师的引发下，同学举行分析、研究、沟通，并由同学总结归纳如下逻辑：氧化还原反应中：化合价上升总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数老师活动归纳、概括、小结本课学问要点。巩固练习化学1（苏教版）P45中的问题解决：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（同学当堂练习，并沟通反馈答题结果。老师举行点评。）布置作业化学1（苏教版）P4748：1、2、3板书设计一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应：有电子转移的反应二、氧化还原反应中电子转移的表示办法1、双线桥法表示电子转移的方

10、向和数目注重：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2、单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价上升总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数高一化学氧化还原反应教案 篇三一、教材分析：1、教材的地位及其作用：此次课选自北京师范高校出版社出版的高中化学上册第一章。氧化还原反应是一类重要的化学反应，讨论氧化还原反应的实质和逻辑，对学好化学是十分重要的。在学习许多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，惟独让同学把握氧化还原反应的基本概念，才干

11、使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2、教学目标按照本节课的教学以及教学大纲的要求，参照同学现有些学问水平和理解能力确定一下教学目标。学问技能：初步把握按照化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的办法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化还原反应等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。能力培养：利用对氧化还原反应分析，使同学学会分析问题的办法和解决问题的能力。科学思想：对同学举行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教导。科学品质：激活制造意识，培养勇于探究熟悉新事

12、物的优良品质。3、教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，从现象到本质的熟悉过程。二、教学办法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，利用氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给同学学问的同时又教给同学分析问题的办法，有助于培养同学能力，在教学过程中利用讲练提问研究归纳总结的程序将问题逐步引向深化，使同学在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的乐观

13、性，使同学对学问有清楚的熟悉，从而达到良好的教学效果，同时让同学明了氧化还原反应是冲突对立的，同时又是统一的，以此对同学举行辩证唯物主义教导。三、学法指导：复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动同学学习的乐观性，让每一个同学都学有所的。鼓舞同学做笔记并思量，分析归纳总结，让同学参加“学中练，练中学”。在练习中，可让同学依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的办法理解、记忆，最后将学问转化为能力。四、教学程序：1、导入新课：复习初中同学的氧化反应和还原反应，自然过渡到新学问，使同学的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让同学写出氢气还原氧化铜

14、的化学方程式，学生思量回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化还原反应。”学生们在氧化反应、还原反应，已经把握了有关氧化还原反应的基础学问，现在我们就进一步学习有关学问。2、讲授新学问以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，利用得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化还原反应，即：（一）氧化还原反应的外部特征：化合价升降。引发同学利用现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反应前后元素化合价的转变是氧化还原反应的主要特征。（二）氧化还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从

15、而解除疑难，举行下一环学习。（三)氧化还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价上升），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，引发同学分析研究，并总结归纳。教会同学用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e,被还原化合价降低，得2e,被还原氧化剂还原剂为了理解，加深记忆，让同学先看几分钟书，然后让一位同学上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加

16、强。最后一起总结出氧化还原反应的逻辑，即：接受电子失去电子化合价降低化合价上升被还原被氧化具有氧化性具有还原性五、氧化还原反应的逻辑和记忆办法：1、总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。2、分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。3、联系反馈：写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新

17、学问，培营养析问题的能力，同时可以发生同学的理解方面存在的问题，准时赋予透彻讲解，使其彻低理解。4、小结5、布置作业初中氧化还原反应教案 篇四教学目标学问与技能：初步把握按照化合价的变化分析及推断氧化还原反应的办法。过程与办法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维办法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领会对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、同学学习本节课的基础： 同学已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特别例子，利用分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特别例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上举行分析，学习对其

18、实质的理解还是彻低可以接受的。2、同学学习本课内容的能力： 利用对本节课内容的深刻理解，一定会使同学对氧化还原反应有更深层次的熟悉，一定会理解许多反应的举行的实质，对电化学学问也一定会达到一定的理解程度。对学问的理解一定会使同学的能力提升，也使同学学习化学的理论水平有很大提升，对同学的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的协助作用。 3 同学学习本课内容的心理：新上高一的同学从心理上还未彻低从初中的心理、思维方式上改变过来，理解能力还不非常强，但上高中后都有一种奇怪心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特殊是考入重高的同学更是如此，因此，正确引领，逐步培养，是彻低可以接受的，也是培养同学心理承受

19、能力、规律思维能力的好时期。 3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标学问与技能：初步把握按照化合价的变化分析及推断氧化还原反应的办法。过程与办法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维办法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领会对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0) 教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。评论(0) 学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应学生们，今日我

20、们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先往返忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们认真思量，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如继续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才干达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买？买和卖是同时举行的。同样的，得失氧也是同时举行的，换句话说，氧化和还原反应

21、是同时举行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化还原反应【思量与研究】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？【同学活动】反应中均有化合价变化【同学活动】利用对照观看，思量，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思量与研究】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引领同学探索如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，

22、结合教材阅读，引领同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程暗示图完美该反应中电子得失与化合价变化间联系的表述式。【同学活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成暗示图3、从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被

23、氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1、特征、推断依据：化合价升降2、本质：电子的得失与偏移3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计 课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时 教学目标学问与技能：初步把握按照化合价的变化分析及推断氧化还原反应的办法。过程与办法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维办法。情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领会对立统一的辩证

24、唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应学生们，今日我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先往返忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么？活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们认真思量，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假如继续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以

25、这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才干达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买？买和卖是同时举行的。同样的，得失氧也是同时举行的，换句话说，氧化和还原反应是同时举行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化还原反应【思量与研究】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？【同学活动】反应中均有化合价变化【同学活动】利用对照观看，思量，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

26、【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思量与研究】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引领同学探索如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引领同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程暗示图完美该反应中电子得失与化合价变化间联系的表述式。【同学活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成暗示图3、从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） 。活动5

27、【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1、特征、推断依据：化合价升降2、本质：电子的得失与偏移3、标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。初中氧化还原反应教案 篇五一、教学分析（一）、教材分

28、析氧化还原反应支配在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯通于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。惟独让同学把握氧化还原反应的基本概念，才干使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深

29、层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，利用仔细引领使同学逐步理解对系统逻辑在自然现象中的体现，又会协助同学用正确的观点和办法学习化学学问。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。（二）、同学分析同学在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从详细的反应理解氧化反应和还原反应，但并没熟悉到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化

30、与得失电子之间的关系。同学在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、猎取新学问的能力、分析和解决问题的能力以及沟通与合作的能力，但仍有待提升。二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化还原反应的概念；2、利用对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与办法：1、利用对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到普通逻辑，再从普通逻辑到特别的熟悉问题的科学办法；2、利用对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、利用“思量与沟通”、“问题探索”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以

31、及概括的能力。（三）情感态度价值观：利用氧化还原反应概念的演化，培养同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；利用创设问题情景，营造宽裕和睦的学习气氛，诱导同学乐观思维，激活同学的学习爱好和求知欲望。利用氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及办法为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参加到教学过程中，我采纳“研究探索式”的教学办法，利用设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思量、

32、研究、归纳，并辅以多媒体教学手段出示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化。五、教学流程图思量与沟通分组研究思量、研究研究、归纳练习、归纳、总结六、教学过程： 第一课时教学环节 老师活动 同学活动 设计意图新课引入复习引入: 【思量1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【思量2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思量3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？ 自立思量，回忆所学学问；动手写方程式复习初中化学反应的分类办法，利用举例，说明初中的分类办法存在局限，引出新的分类办法的须要性。【思量与沟通1】:请

33、举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？【分组研究】:氧化反应和还原反应是分离自立举行的吗？为什么？ 回忆所学学问；动手写方程式【思量、回顾】H2还原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反应和还原反应的学问。使同学对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化还原反应。从化合价角度熟悉氧化还原反应【问题探索1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应？复习常见元素的化合价思量标化合价，思量化合价口诀引起同学的求知欲复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础【思量与沟通2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，研究氧化还原反应与元素化合价

34、的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思量氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思量】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HCl是不是氧化还原反应，为什么？练习、思量、沟通同学利用分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培养同学的观看、思维能力和形成逻辑性学问的认知能力。从电子转移熟悉氧化还原反应【问题探索2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页）老师板

35、书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的推断依据）2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。同学思量、做笔记从微观角度来熟悉氧化还原反应的实质培养同学的归纳收拾能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探索3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习推断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思量、归纳、收拾以练习归纳四大基本反应类型与氧

36、化还原反应之间的互相关系，把握化学反应的不同分类办法，培养规律思维能力。分层训练1、必做题1、下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应3、下列讲述正确的是( )A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定全部的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本

37、质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是2、下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学学问，自立思量问题，寻求答案；回答问题，举行组间沟通；其他学生举行补充、评价利用练习，加深对所学内容的理解。利用分层训练使不同层次的同学都得到提升小结与作业支配本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的推断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、62

38、、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分学问实践活动：利用报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例，研究并沟通你对氧化还原反应的熟悉。 收拾记录学问点逻辑：高、失、氧；降、得、还记录思量培养同学归纳收拾能力，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的推断依据）2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移）3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系高一化学氧化还原反应教案 篇六1了解氧化反应、还

39、原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。（重点）3培养由现象到本质的科学探索意识。4理解氧化还原反应的本质是电子转移。（难点）氧化还原反应基础初探1从得失氧的角度熟悉氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度熟悉氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3从电子转移的角度熟悉氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。探索升华思量探索氧化还原反应的概念及联系(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O和COCuO（=）CuCO2两反应，谁是氧化还原反应？推断依据

40、是什么？【提醒】后者，反应前后化合价有变化。(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提醒】Zn被氧化，H2为还原产物。（3）在反应2KClO3MnO22KCl3O2中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提醒】氯元素被还原，O2为氧化产物。（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提醒】不一定。如3COFe2O3高温（=）3CO22Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。认知升华升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升失氧氧氧降得还还还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反

41、应。（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。（3）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。题组冲关题组1氧化还原反应的有关概念的理解与推断1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3（=）Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。【答案】B2下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧

42、化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D惟独氧化没有还原的反应是不存在的【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。【答案】C3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3（稀)=3Cu(NO3）22NO4H2O被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_，还原产物是_，氧化产物是_。【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2【题后反思】氧化还原反应中的4个“不一定”（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)H2O=H1(Cl)H1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。（2）一种反