初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 金属2023上第二节金属的化学性质1 教案

1、第二节 金属的化学性质1教 案时 间：2023、3、15上午 第三节 执教者：周 跃 荣 地 点：初三八教室教学目标：1、认识金属的化学性质，知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，能正确书写相应的反应方程式，熟悉相应的反应条件及现象； 2、初步认识铁、铜、铝等常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，理解金属活动性顺序及其部分意义，能正确书写相应的反应方程式； 3、认识理解置换反应基本反应类型，并能应用判别。重 点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其部分意义。难 点：对金属活动性顺序的初步探究及金属活动性顺序的应用。实验准备：铁钉、铝丝、铝粉、铜丝、稀HCl、稀H2SO4、砂纸、烧杯、试管、酒精灯、坩

2、埚钳、火柴，自制教具，课件等。教学过程：图片欣赏与引言 同学们，你们观赏了合江美丽的两座长江大桥，它们的建造用了不少金属材料，我们要想知道金属材料更多的使用，就得需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们将学习金属的化学性质。上册我们学习了氧气能与金属反应，酸能跟某些金属反应，反之金属具有的化学性质就有金属能与氧气反应，金属能与酸反应，那么金属究竟具有哪些化学性质呢？今天我们来学习学习。板书一、金属与氧气的反应师生互动-回顾镁、铁、铜与氧气的反应。 （1）反应条件；（2）反应现象；（3）反应方程式。（课件展示） 2、实验探究- 铝粉与氧气的反应。 （1）反应条件；（2）

3、演示实验，观察现象；（3）反应方程式。（课件展示） 3、交流共享-对比镁、铝、铁、铜分别与氧气发生反应产生的现象相同吗？发生反应的难易和剧烈程度相同吗？导致的原因有哪些呢？结论：反应产生的现象，反应的难易和剧烈程度不相同，这与金属的活动性、与氧气的接触面等有关。4、阅读认识-铝制品的可靠保护层 （课件展示） 过渡我们知道很多金属能与氧气反应，也能与酸反应，那么是不是所有的金属都能与酸反应呢？下面我们来实验探究一下。板书 二 、金属与酸的反应开展实验游戏活动。由三位男同学（体型大小不同）扮金属铁、铜、铝，两位女同学扮盐酸和稀硫酸。（1）男同学将各自的金属分别装入两支试管中；（2）女同学分别依次加

4、入适量盐酸和稀硫酸；（3）大家观察并记录反应现象；2、思考交流，按序排队（见P62），概述结论。 结论：在上述反应中，只有铁、铝能与盐酸和稀硫酸反应放出氢气,其中铝比铁的反应较剧烈，而铜不能与盐酸和稀硫酸反应，则铁、铜、铝的金属活动性顺序为铝 铁铜（即AlFeCu） （课件展示，游戏结束）3、总结金属活动性顺序及其意义 （课件展示）常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱其意义有： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气

5、，而排在氢后面的金属则不能与酸反应放出氢气。（待学）4、置换反应 （课件展示）（1）激励学生观察认识铁、铝分别与盐酸和稀硫酸反应的方程式，分析、发现反应有什么共同特点？（2）概述置换反应的定义 练习：（课件展示） 小结、作业：（课件展示） （即测评含练习和作业）板书： 第二节 金属的化学性质1 一、金属与氧气的反应1、Mg、Fe、Cu与O2的反应； 2、Al与O2的反应；二、金属与酸的反应1、Fe、Cu、Al与HCl、稀H2SO4的反应； 2、金属活动性顺序及其意义；3、置换反应。【作业】金属的化学性质1、判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式。 Fe+HCl Cu+H2SO4 Mg+H2SO4 Ag+HCl2、下列反应属于置换反应的是（ ）。（注意：条件的注明） 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 2C + Fe3O4= 3Fe + 2CO2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O3.下列物质中不能用金属与盐酸反应制得的是（ ）。A . MgCl2 B . ZnCl2 C . AlCl3 D . FeCl34.说出下列反应所属的基本类型。（注意：条件的注明） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Mg+2HCl MgCl2+H22H2O2 2H2O+O23Fe+2O2 Fe