初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱第三节 酸和碱的性质

1、第三节 酸和碱的性质一、教材分析（一）教材的地位及作用本节内容是本册课程的学习中有着十分重要的地位，教材内容包括常见酸和碱的物理性质和化学性质以及用途。初中阶段的第四个化学反应复分解反应在该节，通过对酸和碱的学习，可以为后面盐的学习打下基础。第一课时探究酸的性质学习方法，为第二课时碱的学习提供知识基础和学法帮助，本节课十分鲜明地体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，突出了学生的主体地位。（二）教材的目标分析 根据教材的特点，从以下几个方面来确定本节的教学目标1、知识与技能知道浓盐酸和浓硫酸物理性质，知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质就是H

2、+和OH的性质。初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。了解浓硫酸的特性，认识强酸、强碱的腐蚀性，掌握酸和碱使用方法。掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途，会写相关的化学方程式。2、过程与方法初步学会用科学探究的方法认识常见的酸和碱的性质。在实际操作中，体验化学视角研究物质的一般方法。通过探究过程，培养科学探究能力，学会观察、思考、分析、联想等研究方法，敢于发表自己的观点。善于交流与讨论。并运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整合。3、情感态度和价值观使学生在实验探究过程中发展学习化学的兴趣，引导学生树立对待任何事物实事求是的严谨科学态度。

3、初步建立共性与个性相互联系的辩证唯物主义观点。（三）教学重难点分析重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质， 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，复分解反应的判断。难点：能归纳总结出酸和碱的共性。（四）课时安排 酸的性质1课时，碱的性质1课时一、教法分析根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，本节内容主要采用指导实验探究、主持讨论相结合的方式进行教学。同时配合使用多媒体辅助教学，拓展学生视野、增强教学内容的直观性。二、学法分析学生对自然科学的学习已累积了一定的知识和方法，而且在前面的学习中已经接触过常见的酸和碱，对他们的性质已经有一定的认识，具有一定的自主学习能力和分析能力。但是还缺乏用化学知识解决

4、实际问题的经验，合作探究的意识与能力也需要教师的引导和培养。因此，让学生主动地体验探究过程，培养学生主动探究、合作交流的学习方法主要体现在以下几点：1、设计实验：让学生根据疑问创设实验，激发调动学生学习兴趣，培养学生探究的思维方式。2、实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳、总结获取知识。3、温故知新：梳理旧知识并及时联系生活，在学生理解的知识基础上促进知识向应用层面的转化。4、反思评价：归纳总结所得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力四、教学程序 第二课时 碱的性质（一）导入新课 【创设问题情境】现在一张白纸上预先用酚酞溶液写NaOH然后用小喷壶往白纸上喷NaOH溶液，鲜艳

5、的大红字“NaOH：跃然纸上。【提问】请学生例举出在生活中、化学课上接触过或听说过的碱？【回答】几种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氨水。（二）NaOH和Ca(OH)2的物理性质1、【教学展示】用镊子分别取2-3块固体NaOH和Ca（OH）2分别放入小烧杯中。【学生观察】、他们的颜色和状态、露置在空气中一段时间，在观察颜色和状态的变化。2、【实验】向盛有NaOH和Ca(OH) 2的烧杯中加入少量水振荡，用手触摸烧杯外壁，观察它们的溶解情况。用玻璃棒分别蘸取少量NaOH和Ca(OH)2溶液，在手上捻一捻有何感觉。把一段羊毛绒（或头发）投入试管中向试管中加入第（1）步操作中得到的NaOH溶液，加热煮

6、沸观察其变化（引出使用NaOH的注意事项）NaOH和Ca(OH)2的物理性质氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 块状固体 粉末状固体 气味 无 无 溶解性 极易溶于水 微溶于水 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 露在空气中的变化 吸收水分逐渐溶解 【提问】羊毛（或头发）在氢氧化钠溶液中的溶解情况？（羊毛或头发溶解)。3、使用氢氧化钠是的注意事项【P132】4、熟石灰的制取CaO + H2O Ca(OH)2（放出大量的热）5、简单介绍另外两种碱KOH 、氨水（NH3H2O）（三）碱的化学性质 前面已经学习了碱与酸碱指示剂和酸的反应这里就不再探究【实验探究】1、三支试管中分别加入生

7、锈铁钉、氧化铜（硫酸铜）、碳酸钠三种溶液，在分别滴加少量NaOH溶液，观察现行并记录实验现象。2、三支试管中分别加入生锈铁钉、氧化铜（硫酸铜）、碳酸钠三种溶液，在分别滴加少量Ca(OH)2溶液，观察现行并记录实验现象。生锈铁钉 氧化铜溶液 碳酸钠溶液 加NaOH溶液的现象 无 生成蓝色沉淀 无 加Ca(OH)2溶液后的现象 无 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 写出上述反应的化学方程式： CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2+ 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2Cu(OH)2+ CaCl2Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH【提问】请学生写出石灰水与CO2反应的化学方程

8、式（学习CO2性质时已学过相当于复习引入新课：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【提问】氢氧化钠能否与CO2反应【活动与探究】演示“不吹自大”的气球【提出问题】气球为什么不吹自大?展开讨论【分析归纳】瓶里气体减少，压强减小，气球 变大，实验质量NaOH溶液与CO2发生了化学反应。写出其化学反应的化学方程式：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O【交流讨论】：为什么氢氧化钠要密封保存？原因：1、空气中潮解。 2、与CO2反应。【交流讨论】实验室能否用NaOH固体来干燥CO2气体？【拓展】工厂排放的废气SO2能否用氢氧化钠来除去？可以：NaOH与SO2发生反应 2NaOH+SO2

9、=Na2SO3+H2O【提问】观察下列反应有无共同之处？在哪里？CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaClCaSO4+2NaOH+Ca(OH)2+Na2SO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【归纳交流】两种化合物想交换成分生成另外两种化合物。像上诉这样的反应就是复合分解反应【讨论】为什么NaOH和Ca(OH)2的性质相似，试从他们的组成上分析。【总结】因为它们在水溶解中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。1）与指示剂反应，使紫色红蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）与酸反应（3）与非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH

10、+CO2=Na2CO3+H2O（4）、与盐溶液反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（四）、小结本课的知识（五）反馈练习 1、下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水蒸发）（ ）A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 石灰水 D固体氢氧化钠2、下列属于复合分解反应的是（ ）A、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、CaCO3=CaO+CO2C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20 D、 CH4+2O2=CO2+2H2O3、对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析错误的是（ ）A 、X中含有三价元素 B 、X中可能是Fe2(SO4)3C、 Y中一定含有Na元素 D、 Y中可能是NaNO34、氢氧化钠是化学实验室