2022-2023学年山东省菏泽市单县第四中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市单县第四中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合参考答案：A略2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B略3. 如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反

2、应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1参考答案：D略4. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ）A元素非金属性：ZYX B最高价氧化物水化物酸性：ZY

3、C原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则A同主族元素从上到下元素的非金属性逐

4、渐减弱，则非金属性SO，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性PS，则有非金属性：OSP，即XYZ，故A错误；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PS，则最高价氧化物水化物酸性：ZY，故B错误；C原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：ZYX，故C错误；D非金属性：OSP，即XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：ZYX，故D正确故选D点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类

5、题目的前提5. （07年全国卷）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol参考答案：答案：C解析：反应可表示为： HH + ClCl2HCl，可知断裂了

6、1 mol HH键和1 mol ClCl键，同时生成了2mol HCl键。根据反应热与键能的关系：H =（反应物）（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)2431 kJ/mol183kJ/mol。点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H183kJ/mol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。 6. 下列说法不正确的是A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水

7、，然后观察并记录实验现象B. 单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：A略7. 下列化学用语正确的是( )AO2的结构示意图： BNa2S的电子式：C羟基的电子式： D氮分子的结构式：参考答案：A略8. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移N

8、a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D9. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略10. 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)2消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN

9、在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 参考答案：C略11. (08福建省质检)如右下图所示，试管中盛有96的水，试管中充满气体B，将液体A滴入试管中，充分反应后打开夹子K，发现试管中的水立刻沸腾。则A与B可能是（ ）A水与氮气 B稀硫酸与一氧化碳C饱和食盐水与氯气D浓氢氧化钠溶液与二氧化碳 参考答案：答案：D12. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）AC12BNH3CC02D02参考答案：D考点：气体的净化和干燥分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答：解：A氯气能

10、够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误； B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确故选D点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大13. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原

11、溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl?）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓

12、度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA参考答案：答案：BD15. 在10稀碱催化下，醛与醛

13、分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_ _（填试剂化学式），然后_ _（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。座号（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取Mg

14、Cl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 +

15、 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2Br-Cl- （2分） （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的

16、起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A

17、、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在

18、酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应