2022-2023学年山东省滨州市阳信县第一高级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市阳信县第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解，有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21个原子共平面参考答案：B2. 下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4B

2、r+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O参考答案：C略3. 下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是A. 根据酸性氧化物的性质，推知有反应：B. 根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为C.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱参考答案：D略4. 下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A. H

3、I B. AlCl3 C. FeCl2 D. Na2O2参考答案：C【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。答案选C。【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。5. 往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的

4、是（气体的溶解忽略不计）（）A BC D 参考答案：D考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH+CO2=CaCO3，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH+CO2=CO32+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32+CO2+H2O=2HCO3，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3

5、不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断解答：解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH+CO2=CaCO3，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol0.3mol=0.4mol，其中含有0.2m

6、olOH、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH+CO2=CO32+H2O，0.2molOH完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32；再发生CO32+CO2+H2O=2HCO3，0.1molCO32完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，

7、清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点6. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BCuO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案：略7. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，

8、不能添加到食物中参考答案：C8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略9. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D参考答案：C略10. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

9、B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略11. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是 AH2 BCO CC2H2O4 DC12H22O11参考答案：C略12. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（ ） A.2ma/n B.2na/m C.mn/2a D.an/m参考答案：答案：C13. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确

10、的是（ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH（CH3）2 （CH3）3CCH2CH3 （CH3）3CC（CH3）3 A B C D参考答案：D略14. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2

11、、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀参考答案：B15. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 电源B极为负极B. 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+参考答案：CA、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H+2e=H2，则连接阴极的电

12、极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1 mol H2生成，根据电极反应式2H+2e=H2可知，则转移0. 2 mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e+8OH2CO2+6H2O，选项D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白

13、色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，

14、鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。参考答案：(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3

15、）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a103mol，后来又加入12b103mol的A，和2c103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol,计算得mFe2O3=kg.三、综合题（本题包括3个小题，

16、共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各