江西省临川区第二中学学年高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（二）课件 新人教选修4

1、水的电离平衡和溶液的酸碱性2021/8/8 星期日1三、溶液pH的计算1、单一溶液的pH计算（1）纯水（2）强酸体系（3）强碱体系（4）弱酸、弱碱体系2、混合溶液的pH计算（1）强酸与强酸溶液的混合（2）强碱与强碱溶液的混合（3）强酸与强碱溶液的混合2021/8/8 星期日2三、溶液pH的计算1、单一溶液的pH计算（1）纯水例1：从纯水的导电实验可以测得，在100纯水的Kw等于110-12，请利用上述条件，求100时，纯水的pH值？（2）强酸体系例2：求0.050 mol/L硫酸溶液的pH？【关键】确定溶液中H的浓度强酸：c(酸)电离c (H+)lgpH无特殊说明，为“常温”2021/8/8

2、星期日31、单一溶液的pH计算（3）强碱体系例3：常温下， （1）求1.010-3mol/L氢氧化钠溶液的pH。（2）求0.005 mol/L氢氧化钡溶液的pH。三、溶液pH的计算pH= lg H+= 14 lg nc碱强碱：c(碱)电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH【关键】先求溶液中OH-的浓度，再转化为溶液中H的浓度2021/8/8 星期日4三、溶液pH的计算（3）95时，水中H+的物质的量浓度为1.010-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解于水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） A. 4 B. 10 C. 2 D.12B2021/8/8 星期

3、日51、单一溶液的pH计算（4）弱酸、弱碱体系例4 25时，0.1mol/L某一元弱酸电离度为1%，求此溶液的pH值（电离度为已电离的弱酸分子占弱酸分子总数的百分含量）变式1：若在25时，Ka为10-5，求此溶液的pH?变式2：若该溶液为一元弱碱溶液，其他条件相同，求此溶液的pH？三、溶液pH的计算弱酸：c(酸)电离c (H+)lgpH2021/8/8 星期日62、混合溶液的pH计算（1）强酸与强酸溶液的混合例1：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH？例2：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶

4、液的pH值？例3：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液按体积比1:4混合，试计算混合溶液的pH值？三、溶液pH的计算强酸：c电离c (H+)强酸：c电离c (H+)c (H+)混合lgpH2021/8/8 星期日72、混合溶液的pH计算（2）强碱与强碱溶液的混合例1： 25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值？例2： pH12的氢氧化钠溶液和pH9的氢氧化钡溶液按体积比1:4混合，计算混合溶液的pH？例3： pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液

5、的pH值？14pOH三、溶液pH的计算强碱：C电离C (OH)强碱：C电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH2021/8/8 星期日82、混合溶液的pH计算（3）强酸与强碱溶液的混合.定量计算a.恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7b.酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH例1：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？三、溶液pH的计算 pH=lg c(H+)余2021/8/8 星期日92、混合溶液的pH计算（3）强酸与强碱溶液的混合c.碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH例2：求30mL pH=2的硫酸溶液

6、与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH？三、溶液pH的计算 pOH=lgc(OH)余 pH=14 pOHKwc(H+)lgpH2021/8/8 星期日10120mL0.100mol/L HCl溶液与20mL0.100mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH是多少？2.将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸按1:10的体积比混合后，所得溶液的pH（ ） A.7 B.=7 C.7B.若10 x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH7 三、溶液pH的计算D2021/8/8 星期日14三、溶液pH的计算1、为更合理地表示酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示），AG= 。下列叙述正确的是（ ）任何温度下，纯水的AG等于0； 溶液的AG越小，酸性越强； 常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12； 25时，某溶液的AG= - 10，其pH=10A. B. C. D. A2021/8/8 星期日15三、溶液pH的计算3、拓展：AG（1）定义：AG= （2）规律：中性溶液：c