2021-2022学年河南省周口市项城第三高级中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市项城第三高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列排列有错误的是()A粒子半径：FNaMg2Al3B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH参考答案：B2. 下列说法正确的是()A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 盐中不一定有金属元素C. 由同种元素组成的物质一定是单质D. 非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物

2、，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。3. 下列电离方程式正确的是（ ） ANaOH = Na+ + O2- + H+ BFeCl3 = Fe2+ + 3Cl- CH2SO4 = H2+ + SO42- DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-参考答案：D略4. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱

3、性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A B C D参考答案：C5. 某溶液中可能含有H+，Na+，Mg2+，Fe3+，Al3+，等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )A. 原溶液中含有的阳离子是H+，Mg2+，Al3+B. 原溶液中一定含有，一定不含C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质参考答案：A【分析】加入NaOH溶液，开

4、始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。【详解】滴加NaOH溶液未

5、生成沉淀前发生反应：H+OH-=H2O，沉淀达到最大值后继续滴加NaOH溶液发生反应：NH4+OH-=NH3?H2O，沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A错误；B由分析知：原溶液中一定含有，

6、一定不含，故B正确；C根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故C正确；D反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外，还含有NaAlO2，故D正确；故答案为A。6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Fe2+、Cl-、MnO4- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Cu2+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CH3COO-参考答案：BC略7. 下列叙述正确的是（）A蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放

7、出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略8. 离子方程式：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7参考答案：B考点：氧化还原反应 分析：由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n中，正负化合价的代数和为1计算R元素的化合价解答：解：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O中，由电荷守恒可知，n+2（1）=1+2（1），则n=1，RO3n中，元素R的化合价是1（2）3=+5，

8、故选B点评：本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9. 下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A. 12C、13C、14C互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 石墨转化为金刚石属于化学变化D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨参考答案：D【详解】A12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另

9、一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。10. 下列说法正确的是（）A只含一种元素的物质一定是单质B只含一种分子的物质一定纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物【分析】A只含一种元素的物质，可能是混合物；B纯净物是由一种物质组成；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D分解反应中有可能有单质生成【解答】解：A只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合

10、物，不是单质，故A错误；B纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误故选B11. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = Cl + ClO + 2H+B. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42= BaSO4C. 足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + 2OH+ 2HCO3= CaCO

11、3 + 2H2 O + CO32D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH= AlO2 + H2参考答案：C12. 在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B. 平衡时B 的转化率为50%C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5参考答案：CA. 测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C

12、是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L5min0.02mol/(Lmin)，A正确；B. 消耗B是0.2mol/L5L1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol100%50%，B正确；C. 消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为100%40%，C错误；D. A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为4:5，D正确，答案选C。13. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeC

13、l3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 气态氢化物HCl比H2S稳定.A B C D参考答案：C略14. 已知CC键可以绕键轴自由旋转，而C=C和CC不能自由旋转，对于结构简式如下的烃，下列说法中正确的是 A分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C该烃最多可以与5molH2发生加成反应D该烃是苯的同系物参考答案：B15. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D氧化物

14、只可能是氧化产物，不可能是还原产物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案： 回答下列问题：（1）试剂1是 ，作用是 ；（2）试剂2是 ，作用是 ；（3） 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 （4）如何检验第步实验已基本完成 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）按要求写出有关的化学方程式。（1）写出一个浓硫酸只表现氧化性的化学方程式：_。（2）写出一个能证明硫酸是强酸的化学方程式：_。（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应

15、路线。若以铜为原料来制取CuSO4，请你设计符合“绿色化学”思路的反应路线（用化学方程式表示）_。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（或写浓H2SO4与S、H2S、HI、HBr等反应） （2）Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2分）（或写Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4） 不能写与碳酸盐,硫化物反应! （3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分）（或写2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）18. 某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、

16、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_。参考答案：(1)NaOH2Al2OH2H2O=2AlO23H2NaCl和NaNO3(2)HCO3、OH、Ag、NO3略19. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时发生反应：CO(g)+2

17、H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_（填字母）。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) _。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内CO与CH3OH的浓度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器内气体的密度保持不变 d容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_形成1mo

18、l CH3OH释放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q _kJ。参考答案：(1)b (2) 0.006 mol /（Ls） 反应物的浓度减小 (3)d (4) (5) 1.508（1） CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013 mol，在2 L密闭容器内，甲醇的浓度为0.013/2=0.0065mol/L, 根据图像分析，只有b符合；正确答案：b。（2）在2 L密闭容器内，02s内，甲醇变化了0.012 mol，根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氢气变化了0.024 mol，浓度变化了0.012 mol/L, v(H2) 0.012/2=0.006 mol /（Ls）；随着反应的