2022-2023学年福建省福州市私立翰英中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市私立翰英中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应参考答案：B略2. 下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+

2、SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2- H2O参考答案：C【详解】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B错误；C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3+OHCO32-+H2O，C正确；D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H+CuOCu2+H2O，D错误。答案选C。3

3、. 下列说法错误的是 ( )A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 molL-1B物质的量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D冰水混合物既是纯净物又是化合物参考答案：B略4. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖参考答案：B盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故

4、A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。5. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。6. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 Na2O2的装置，用排水法把残留气体收

5、集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C体积O2 D0.25体积O2参考答案：D略7. 某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（ ）A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）

6、+c（K+）=2c（SO42-），故有30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。8. 下列物质用途不正确的是 A溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等 C碘化银可用于人工降雨 D可以用于配制含碘食盐参考答案：D9. 下列说法中正确的是 （ ）A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所

7、占的体积约为22.4L参考答案：B略10. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)A B C D参考答案：D11. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答

8、案：A12. 向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是 ()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL参考答案：D解析：A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003 mol，其浓度为0.1 mol/L；B项正确，利用实验4或实

9、验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009 mol，其浓度为0.15 mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90 mL。13. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6 mol参考答案：C14. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A、随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和

10、非金属性呈周期性变化参考答案：C略15. 下列说法正确的是（）A. 所有不锈钢都只含有金属元素B. 我国流通的硬币材质是金属单质C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于

11、水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶

12、体的化学式为 。参考答案：（ 11分 ）（1）Fe（1分） （1分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的