2022-2023学年福建省宁德市福鼎第十一中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市福鼎第十一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a极流向b极C. 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D. b极反应式是FeS24Li4eFe2Li2S参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与

2、水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS24Li+4e-Fe2Li2S，正确。2. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A 54 B53 C11 D35参考答案：B略3. 下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金参考答案：B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何

3、情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。4. 下列说法正确的是A.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物参考答案：CA、溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C

4、正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D6. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面 D. 有气体产生参考答案：A2N

5、a+2H2O=2NaOH+H2，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。D、反应中产生氢气，D正确。正确答案为A7. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略8. 下列过程不涉及化学变化的是 ( )A用食醋除去暖瓶内的水垢 B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C淀粉溶液中加碘水变蓝 D棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气

6、味参考答案：B略9. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰水具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A B C D参考答案：A10. 高温下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A CaO+H2O = Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2 高温C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O参考答案：B略11. 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A任意位置寻找B稀有气体元

7、素中寻找C金属和非金属的分界线处寻找D活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C12. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL3mol?L1氯酸钠溶液 B75mL3mol?L1氯化钙溶液C150mL3mol?L1氯化钾溶液 D50mL3mol?L1氯化镁溶液参考答案：C考

8、点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1mol?L1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L13=3mol?L1，A、150mL3mol?L1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和ClO3，无Cl，所以Cl浓度为0，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL3mol?L1CaCl2溶液溶液中Cl浓度是3mol?L12=6mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3mol?L1的KCl

9、溶液中Cl浓度是3mol?L11=3mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L相等，故C正确；D、50mL3mol?L1MgCl2溶液中Cl浓度是3mol?L12=6mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故D错误；故选：C点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大13. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332 C673 D690参考答案：A略14. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2

10、 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是 A B C D参考答案：B略15. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 A.氧化剂 B还原剂 C吸附剂

11、D催化剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃

12、取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素 (2)漏斗、玻璃棒 蒸馏 (3)B (4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据

13、题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案

14、为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，

15、对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3