2022-2023学年湖南省湘西市永顺县民族中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省湘西市永顺县民族中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O参考答案：D2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度

2、的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C略3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略4. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体体积是（ ）A. a mL B.（50a

3、）mL C. 大于a mL D.大于（50a）mL参考答案：D5. 只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A、苯、乙酸、溴苯 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙醇、硝基苯 D、汽油、苯、甲酸参考答案：A略6. 下列事实不能用电化学理论解释的是A.土壤内的输水钢管总是通过导线连接一镁块，并定时更换镁B.铝片可以露置在空气中存放C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快参考答案：B7. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3

4、溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L参考答案：C略8. 下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略9. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（

5、 ）A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝 B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红C. 反应后静置，反应液分为两层 D. 反应后静置，反应液不分层参考答案：D略10. 在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。则加入稀硝酸的体积V是 A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL参考答案：A略11. 参考答案：A略12. 下列叙述正确的是A1.0103 molL1盐酸的pH=3，1.0108 molL1盐酸的pH=8B甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、

6、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液, 甲中沉淀一定比乙中的多C常温下，1L0.1 molL1的NH4 NO3溶液中氮原子数一定为0.2NAD25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH数目为0.2 NA参考答案：C略13. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g） H2（g） + I2（g） ，增大平衡体系的压强可使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

7、D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施参考答案：B略14. 下列说法正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水参考答案：A15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率A : B :

8、 C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶

9、移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 molL1(不必写出计算过程，3分)。参考答案： G-A-C-B-

10、D-F-E-H 量筒 酸式滴定管 酚酞试液 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变红色且半分钟不褪色 16.5 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更

11、深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl

12、3溶液； 图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐酸 （5）小 略18. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情

13、况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应