2022-2023学年四川省成都市西南交通大学附属中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市西南交通大学附属中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 参考答案：B略2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的

2、是A. 酚类 -OH B. 酯类-COOHC. HCOOCH3 醛类CHO D. CH3-OH 醇类 -OH参考答案：D略3. 下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）ABCD参考答案：A【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素 【分析】A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大；【解答】解：A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温

3、平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；故选A【点评】本题考查了图象变化趋势分析，化学平衡影响因素的分析应用，化学平衡移动原理的理解应用是关键，题目难度中等4. 下列有关比较中，不正确的是（ ）A.在水中的溶解性：NH3CH4B.碳碳键的键长：C2H4C2H2C.晶体熔点的高低：SiO

4、2CO2D.晶格能的大小：NaFMgO参考答案：D略5. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA BC D参考答案：C6. 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnp C(n1)d D(n2)f参考答案：B略7. 对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )A升高温度 B增

5、大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度参考答案：C略8. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/13-25-476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 参考答案：B试题分析：A甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D因

6、为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-2513，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选B。9. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：A根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是： ，答案选A。点睛：本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。10. 参

7、考答案：D略11. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 A25% B大于25% C小于25% D12.5%参考答案：B略12. 下列关于共价键的叙述正确的是A、分子中含有共价键，则至少含有一个键B、含有键的化合物一定比只含键的化合物的化学性质活泼C、键具有方向性和饱和性，键没有方向性和饱和性D、H2O中，既有“sp 键”，又有“ss 键” 参考答案：A13.

8、下列物质中属于电解质的是 A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、NaCl溶液参考答案：B略14. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. 、Cl -、NO3- B. 、OH-、Cl-C. 、CO32-、SO42- D. 、SO42-、Cl-参考答案：D15. 下列说法正确的是（）分子里含有双键的有机物一定是烯烃分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类醛类的通式是nn（）相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明： 配 料 表精制盐、碘酸钾含 碘 量455mg/kg储 藏 方 法通风

9、、防潮食 用 方 法根据烹调所需适量加入 某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、_、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现_（填现象），则证明其为饱和溶液。（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请在右图中画出参加反应的IO3的

10、物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确： 。参考答案：（1）石棉网 固体析出（2）1:5图略 （3）O24I4H2I22H2O向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)；H0 在850时，K1。(1) 若温度降低到750时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于

11、”或“等于”)。(2) 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1 mol CO，3 mol H2O，1 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a则a 参考答案：略18. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为4e2H2O=；(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：。参考答案：(1)原电池负吸氧O2(1分)4OH(1分)(2)氧化反应Fe2e=Fe219. 如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：（1）分别指出F电极、电极的名称 、 。（2）电极的反应式：