2022-2023学年四川省眉山市汉阳中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省眉山市汉阳中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：略2. 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、 Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-CK+、 Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略3. 下列各组物质中不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B乙

2、酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醚参考答案：D4. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH参考答案：B略5. 现有如下四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是 AN2（g）3H2（g） 2NH3（g）HQ1 kJ/mol（Q10） BH2（g）CO（g） C（s）H2O（g）HQ4 kJ/mol（Q40） C4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）HQ3 kJ/mol（Q30） D2SO3（g）2SO2（g）O2（g）HQ2 kJ/mol（Q20）

3、参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 参考答案：C略7. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: COH2O(气)CO2H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A5.75倍 B11.5倍 C23倍 D3

4、0.67倍参考答案：B略8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉参考答案：B加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H浓度，能加快化学反应速率。9. (双选)向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应： 2A(g)3B(g)xC(g)yD(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反

5、应速率v(C)=0.3molL-1min-1,D的平衡浓度为0.3molL-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：Ax : y=2 : 1 Bv(A):v(C)=2:1CA的平衡浓度为0.4molL-1 DA与B的平衡浓度之比为3 : 2参考答案：BD10. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH C2H5-O-C2H5 + H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有 A1 B3 C5 D6 参考答案：D11. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H

6、2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：H2-2e2HC该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大参考答案：A略12. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A、H0，S0 B、H0，S0，S0 D、H0参考答案：D13. 参考答案：D14. 参考答案：CD15. 下列叙述不正确的是A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀参

7、考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_ 。（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上_。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为_mL； 如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）计算：（1）pH=

8、13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11：100混合后，pH_（2）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g） 2O2（g ）2H2O（l） CO2（g）H890 kJ/mol2CO（g） O2（g ）2CO2（g） H566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为2629kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。混合气体中CH4 和CO的体积比为_。（3）NH3加热分解为N2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_参考答案：（6分）（1）12（2）2：3（3）50略1

9、8. （I） 在密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（）写出该反应的平衡常数表达式：=，已知：（300）（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a v（NO2）2v（O2）；b容器内压强保持不变；cv逆（NO）=2v正（O2）；d容器内物质的密度保持不变。（）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应

10、方向移动的是（）a及时分离出NO2气体；b适当升高温度；c增大O2的浓度；d选择高效的催化剂。（II）用石墨做电极电解： 稀H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4 溶液 KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为21的是_（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式是_。（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是_， pH变大的是_。（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是_，其总反应的化学方程式是_.参考答案：（I）（） 放热（）b（分）1.510-3mol/（Ls）（3）bc（4）c（II）（1）；4O

11、HO2+2H2O+4e ；2H2O2H2+O2（2）；（3）；2CuSO4+2H2O2Cu +O2+2H2SO4 略19. 对化学反应N23H22NH3（正反应为放热反应）在四种不同条件下进行（实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件）。N2与H2以体积比1:3和混合，NH3在混合气体中的起始含量（体积分数）为0，反应中N2的含量（体积分数）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间含量%温度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验2，N2的初始含量（体积分数）2= ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2在实验1