2022-2023学年北京上苑中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京上苑中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应参考答案：B略2. 水的相对分子质量为18，则1个水分子的实际质量是 A18/NA B18/NA g C18 NA g D18/NA g?mol-1参考答案：B略3. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次

2、实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是A将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C在四种金属中丙的还原性最弱D甲、丁若形成原电池时，甲为正极参考答案：A4. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min)参考答案：

3、A略5. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2BCl2CNaClDHF参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为sp键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答解答：解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选；BCl的最外层为p电子，则只有pp键，故B不选；C氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；DH的最外层

4、电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有sp键，故D选；故选B点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 下列说法中错误的是 A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C配位数就是配位键的数目。 D离子晶体一般都是非等径球的密堆积参考答案：C略7. 某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH

5、3CH2COOH参考答案：B略8. 有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC3参考答案：AC9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1 mol?L1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C向0.2 mol?L1 NaHCO3溶液中加入等体积

6、0.1 mol?L1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；D混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH）解答

7、：解：A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故A错误；B溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO32）c（HCO3），故C错误；D混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3CO

8、O），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点10. 水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)=c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会

9、抑制水的电离参考答案：BC略11. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2Q3参考答案：D略12. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有 （ ）A5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D略13. 下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在

10、合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯参考答案：D考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物专题：有机物的化学性质及推断分析：A根据苯的硝化反应；B根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C根据碳碳双键能发生加成反应；D根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯，故A正确；B碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C碳碳双键能发生加成反应，所

11、以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故C正确；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响14. 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是A苯的同系物中碳原子数比苯分子原子数多B苯环被高锰酸钾所氧化而破坏C侧链受苯环的影响而易被氧化D苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：B略15. 鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（ ）。A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯 B.用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯C

12、.用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯 D.用溴水鉴别苯、甲苯和己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：19.请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操

13、作是_（填操作名称）。参考答案： BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式： 参考答案：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每个3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略【题型】填空题【适用】较易18. （4分）抗酸药物是治疗胃酸过多的一类药品，其种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出由以下物质所形成的两种不同的抗酸药中和胃酸过多的离子方程式。(4分)Al