2021-2022学年山西省大同市宣家塔乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省大同市宣家塔乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AHCO3BNO3CH+DFe3+参考答案：B解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。2. 下列名称或化学式一定表示纯净物的是 （）A氯乙烯 B聚乙烯 CC3H7Cl D(C6H10O5)

2、 n参考答案：A略3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略4. 已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的

3、体积是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选C。5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略6

4、. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2参考答案：CA. Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故A错误；B. Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应，故B错误；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，故C正确；D. FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3，应该选用铁，故D错误；故选C。7. 在一定条件下，NO跟NH3可以

5、发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略8. 等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC6H14 参考答案：A略9. 下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol

6、1参考答案：A略10. 实验室需要用480mL 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500 mL溶液B称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），加入500 mL水配成溶液C称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM

7、计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol?L10.5L160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol?L10.5L250g/mol=12.5g，A根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500 mL溶液，故A正确；B溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容

8、量瓶，故应选择500mL容量瓶，故C错误；D溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是参考答案：B12. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸参考答案：DA. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根

9、把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。13. 下列有关说法正确的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里 C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42 参考答案：B14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混

10、合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D参考答案：D略15. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TQC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性LM，选项C错误；DL2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电

11、子数不相等，选项D错误；答案选B。点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第A元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，

12、要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置净化装置干燥装置-收集装置-尾气处理装置（假设需要） 发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D收集装置E 收集装置F（可用于收集H2等气体） 尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液

13、漏斗使液体顺利流下？_。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装_溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？_。（B）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii) 难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装

14、置收集的有_。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是_ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。参考答案：1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。2.饱和NaHCO3（2分）。3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1+2=3分）4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子

15、比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。（3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄

16、色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为。参考答案：（1）B：钠； C：镁； 第三周期第A族； （2）HF HCl H2S ；（3）Na2O2的电子式； 离子键、非极性键（或共价键）；（4）4 KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2 ； 1:218. 已知十种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 氢氧化钡 饱和FeCl3溶液 氨水 HNO3 胆矾，根据上述提供的物质，

17、回答下列问题：(1)属于混合物的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_。(2)上述物质中_与_在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+OH=H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_，反应的离子方程式为_。(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为_g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案：(1) (2) (3) Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (4)25.0 0.03NA【详解】(1)根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、饱和FeC

18、l3溶液 氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，H2O属于弱电解质；故答案为；（2）离子反应H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O等，故答案为：、；（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；故答案为；Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；（4）由于实验室中没有900mL容量瓶，只能选用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：1L0.1mol/L=0.1mol，需要称取胆矾的质量为0.1mol250g/mol=25.0g；从配制好的溶液中取出300mL，浓度不变，则其中含有SO42-的数目为0.1mol0.3L3NA =0.03NA。19. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族）