2023学年湖南省新课标化学高一第二学期期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是AK=1010 BK=10-10 CK=1 DK=10-12、下列说法不正确的是（ ）A用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502,符合绿色化学的理念3、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是 （ ）A无色B易溶于水C有刺激性气味D密度比

3、空气的大4、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为Av(A)=0.15 molL1Bv(B)=0.05 molL1s1Cv(C)=0.10 molL1min1Dv(D)=0.10 molL1min16、以下四种有机物：。其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A和B只有C和D和7、有关能量

4、的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH-(aq)=H2O的中和热H= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB从C(石墨)=C(金刚石)H= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同8、淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反

5、应中溶液由蓝色转化为黄色9、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A铝热反应是放热反应B铝热反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出10、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO211、已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( )A分

6、子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C该烃的一氯取代物最多有4种D该烃是苯的同系物12、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H1213、可用图装置收集的气体是AH2BNOCCO2DCH414、下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）AH2、D2 和 T2 互为同素异形体B和互为同分异构体C乙烯和环己烷互为同系物D(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质15、下列离子方程式正确的是（）A氧化钠固体与水反应：2O22H2O=4OHB碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H

7、2OCO2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OD醋酸跟氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O16、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体17、如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ）AX、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B物质 W3X4 中，每个

8、原子最外层均达到 8 电子稳定结构CW 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4DX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高18、下列有关说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物 D蛋白质的最终水解产物为纯净物19、下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO220、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

9、热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2常温下氧化性：F2Cl2Br2I2A1项B2项C3项D4项21、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A核电荷数为18B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子22、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是 （ ）A石墨烯属于有机化合物B石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D掺氮石墨烯中只含极性键二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化

10、关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。24、（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12

11、1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，该反应的类型是_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“AI。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_。(8)证明非金属性：NC，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液_的现象，该实验设

12、计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_。在第八周期A 族；最外层电子数是2；比钙的熔点高；与水反应放出氢气但比钙缓慢；该元素单质需隔绝空气密封保存；该元素的氧化物属于离子化合物29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质

13、的转化关系如图所示。(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_。(2)n的电子式为_。(3)请列举q的一种用途_。(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)写出n、p第一步反应的化学方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选2、C【答案解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用

14、水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D正确；答案为C3、A【答案解析】测试卷分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故

15、选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC03SEhDpyKdiR3j1PDqSpefQyNDMoXaCLM1U9BJshjcyM4iOurynQtiDnWuw7VBTmNLYBW0Es9-byAXjNJpdICtHd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频4、C【答案解析】A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B

16、正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；故选C。5、C【答案解析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示04min内此反应的平均速率为。【题目详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；B. 由分析可知，故B错误；C. ，故C正确；D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。6、C【答案解析】能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有

17、H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。【题目详解】能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮； 可以发生消去反应生成1丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；能发生消去反应生成烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化。答案选C。7、D【答案解析】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，即0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量应大于57.3kJ，故A错误；B、物质能量越低，物质越稳定，根据热化学反应方程式，石墨比金刚石稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、S(s)=S(g) H0，是吸热

18、过程，即前者放出的热量多，故C错误；D、H只与始态和终态有关，与反应条件无关，故D正确；答案选D。8、A【答案解析】曾青得铁,则化为铜，反应方程式是Fe+CuSO【题目详解】曾青得铁,则化为铜，反应方程式是Fe+CuSO4=FeS9、C【答案解析】A铝热反应为放热反应；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【题目详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在

19、铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，测试卷侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。10、C【答案解析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【题目详解】

20、浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将

21、I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。11、B【答案解析】A与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同

22、一平面，故B正确；C分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为AB，做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和2个H原子位于同一直线上。12、A【答案解析】等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。13、C【答案解析】该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应

23、。【题目详解】A.H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【答案点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。14、D【答案解析】A. H2、D2 和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B. 和结构相同，为同一物质，B错误；C. 乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C

24、错误；D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【答案点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。15、B【答案解析】A. 氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2OH2O=2Na+2OH，选项A错误；B. 碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，选项B正确；C. 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu2+2H2O，选项C错误；D.

25、 醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH= CH3COOH -+H2O，选项D错误。答案选B。16、C【答案解析】测试卷分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。考点：同位素17、D【答案解析】根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；【题目详解】A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每

26、个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；D. N、O、Cl 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；答案为D；【答案点睛】N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。18、C【答案解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。详解：A. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡

27、萄糖，属于纯净物，C正确；D. 蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。答案选C。19、B【答案解析】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。20、A【答案解析】根据图像可知，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，错误；MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据

28、能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，正确；物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2Cl2Br2I2，错误；综合以上分析，只有正确，故选A。21、B【答案解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结

29、构，不能得电子，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数核外电子数，微粒为阳离子；质子数核外电子数，微粒为阴离子22、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物，A错误；B石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B错误；C掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正确；D掺氮石墨烯中含极性键CN键，也含CC非极性共价键，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H

30、2O 酯化反应(或取代反应) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【题目详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，

31、B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【答案点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。24、 CH2=CHCH3Br2

32、CH2BrCHBrCH3 加成反应 溶液分层，下层为无色，上层为紫红色 HNO3H2O AB 【答案解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因

33、碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为HNO3H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质

34、量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB。25、 比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【答案解析】（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红

35、墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【答案点睛】本题主

36、要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。26、B 防止液体倒吸 AD 分液漏斗 乙醇 C 温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚 75% 【答案解析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【题目详解】 烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积

37、较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸； 饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD； 第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗； 氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥； 根据题给信息，在140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙

38、酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g3.52g100%=75%。【答案点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。27、圆底烧瓶（烧瓶 ） FeS +2HCl =FeCl 2+ H2S NaOH溶液 3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g

39、【答案解析】制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧

40、瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S，故答案为：FeS +2HCl=FeCl2+ H2S；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12

41、.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol166g/mol=24.9g，故答案为：24.9g。【答案点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要

42、注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。28、第二周期A 族 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 出现沉淀或浑浊 【答案解析】I.首先根据元素形成的化合物的性质推断元素，然后结合元素周期律对各个选项进行解答。II. (6)干燥管可以防止倒吸现象的发生；(7)根据氧化还原反应规律分析；(8)根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸，结合物质的溶解性分析解答；III.结合元素周期表排布规律判断元素所在的周期数及族序数，然后根据同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，结

43、合金属键强弱对物质熔沸点的影响及化学性质的影响分析解答。【题目详解】I.由于代表6种短周期元素。其中与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则号元素是N元素，根据元素的相对位置可知是C元素，是O元素，是Na元素，是Mg元素，是Cl元素。(1)是C元素，原子核外电子排布是2、4，由于原子核外电子层数为其所处的周期序数，最外层电子数为族序数，所以C元素在周期表中所处的位置为第二周期第IVA族。(2)是N元素，与同族的第四周期元素是As，其原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则其原子结构示意图为。(3)的氢化物是H2O，的简单氢化物是HCl，由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比一般的分子构成的物质高，所以二者沸点较高的分子是H2O，其电子式为。(4)是Na，金属钠非常活泼，在常温下与水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-