2023学年河南省安阳市林州一中火箭班高一化学第二学期期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化

2、学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2、下列物质的电子式书写不正确的是（ ）A B C D3、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）A2.4 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol4、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+HC1BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2DCuSO4+Fe=Cu+FeSO45、 “长征二号”系列火

3、箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。A燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O6、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应ACH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DC

4、H2=CHCH2OH7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e-=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2十02=2H20C燃料电池的能量转化率可达100%D产物为无污染的水，属于环境友好电池8、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见A该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应中

5、，热能转化为产物内部的能量D该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能9、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A分子式为C5H10的烯烃 B甲苯的一氯代物C相对分子质量为74的一元醇 D立方烷()的二硝基取代物10、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏AABBCCDD11、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与溴水发生取

6、代反应使溴水褪色C在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12、下列说法错误的是A离子晶体中一定存在离子键 B在共价化合物中一定含有共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D溶于水能导电的化合物一定是电解质13、下列物质只含有离子键的是（ ）ABr2 BCO2 CKCl DNaOH14、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）Av(C)=0.1molL-1s-1Bv(B)=4.0 molL-1min-1Cv(A)=2.0molL-1min-1Dv(D)=0.3molL-1s-115、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是ACH4

7、BH3O+CNH2-DCl16、下列各组实验中，反应速率最快的是反应物催化剂温度A10mL20% H2O2溶液无40B10mL20% H2O2溶液无25C10mL10% H2O2溶液无25D10mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）H溶液中加

8、入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_，医学上利用此原理可用来检测_。（3）写出反应、的化学方程式，并指出反应类型：_，_；_，_。18、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的分子式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的

9、水化物化学式为_。19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。20、实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和_

10、(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出

11、紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: _。21、下面为元素周期表的一部分,根据元素 在表中的位置回答下列问题（1）元素的原子结构示意图为_,元素在自然界的存在形态是_（2）用电子式表示元素形成化合物的过程_（3）元素形成的最简单氢化物化学式是_,写出实验室制备此物质的化学方程式_（4）元素的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式_（5）由元素形成的只有三种同分异构体的烷烃是_(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3_

12、2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C。2、C【答案解析】测试卷分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子

13、都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。 HYPERLINK

14、 /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC03dE5mPoUq-D93Jx6yuW3avGeTlDqgoQ087WcoBvb8W74aNiItjLU2QfLhH0eHrsTTaadagQSeLliLrmdLZq5Vvd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频3、C【答案解析】已知10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.4mol，所以10 s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。4、C【答案解析】A项，没有离子键

15、形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。5、C【答案解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。6、D【答案解析】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。7、C【答案解析】本题考查燃料电池的的工作原理。

16、分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。8、C【答案解析】A. 该反应不需加热就能进行，烧杯底部水

17、结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；B. 吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；C. 该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；D. 该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选C。9、A【答案解析】分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5种。A项，因为戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

18、，对于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种结构；对于，相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在顺反异构，即有3种结构；对于，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有3+3=6种（包括顺反异构），本题不考虑立体异构，所以为5种，故A正确；B项，甲苯的一氯代物共有4种，如下：取代甲基上的氢原子；取代与甲基相邻的苯环上的氢原子；取代与甲基相间的苯环上的氢原子；取代与

19、甲基相对位置的苯环上的氢原子，故B错误；C项，根据相对分子质量为74的一元醇：74-16=58，5814=42，所以化学式为：C4H10O，因为丁基有4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故C错误；D项，立方烷的二硝基取代物有3种，分别是取代到棱上的两个、面对角线上的两个、体对角线上的两个，故D错误。综上，选A。点睛：本题考查同分异构体数目的确定，有一定难度，同分异构体是有机化学的重要知识点，是高考的重要考点，通常有碳链异构、官能团位置异构、类型异构、立体异构等。明确常见的异构类型，灵活运用等效氢法、基元法、定一移一法等解决问题是关键。10、D【答案解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶

20、液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。答案选D。11、D【答案解析】A.表示的甲烷，该物质具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A错误；B.该模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；C.该物质表示苯，该物质在一定条件下能

21、够与液溴发生取代反应，产生溴苯和HBr，不是与溴水发生取代反应，C错误；D.该比例模型表示的是乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下，可以发生取代反应产生乙酸乙酯和水，D正确。12、D【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键与化合物的关系判断。详解：A. 离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A正确；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C正确；D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨

22、气溶于水导电，氨气是非电解质，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨是电解质。13、C【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构

23、成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。14、A【答案解析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【题目详解】A. =0.1molL-1s-1=6.0 molL-1min-1；B. = molL-1min-1；C. = molL-1min-1=1.0 molL-1min-1；D.= mol/（Ls）=0.075 mol/（Ls）=4.5 molL-1min-1；所以反应速率快慢为：v（C）v（D）v（B）v（A）。答案选A。【答案点睛】本题考查

24、化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，测试卷培养了学生的分析能力及化学计算能力。15、B【答案解析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【题目详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误； D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查电子总数和质子总数的

25、判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。16、D【答案解析】其他条件相同时，温度越高反应速率越快；其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快；根据表中数据可知，实验D中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键 羧基 有砖红色沉淀生成 糖尿病 nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或者取代反应） 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生

26、成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可

27、用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应的方程式为：nCH2=CH2 ，属于加聚反应；反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2 ；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。18、O 第三周第A族 AlCNOH N2H4 34 H2SeO4 【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【题目详解】(

28、1)L的元素符号为O ；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第A族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H

29、2SeO4。19、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 2.4081023 【答案解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应

30、的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；无水CuSO4

31、；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4mol6.021023mol1=2.4081023个，故答案为：2.4081023。【答案点睛】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。20、 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O c MnO24H2ClCl2Mn22H2O KMnO4(或 KClO3) 饱和食盐水 d Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗 ClClO2H=Cl2H2O【答案解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4ClCa(