四川省南充市阆中东风中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省南充市阆中东风中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学基本概念的叙述正确的是A摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C酸：在水中能电离出H+的化合物 D氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质 参考答案：D2. 下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DNH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略3. 下列物质中属于强电解质的是ACH3COOH BC2H

2、5OH CNaCl DH2O参考答案：C略4. 最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A它一定含有3个中子 B它比普通氢分子多一个氢原子核C它的组成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同参考答案：A5. 生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应参考答案：D6. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时

3、，铁片上发生的反应为：Fe2e=Fe2C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2向铜电极移动参考答案：CA、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e= Fe2，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。7. 下列实验操作都要用玻璃棒：过滤 蒸发溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A和 B和 C

4、和 D和参考答案：D8. 已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 ()A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出参考答案：D解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。9. 常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体

5、积为（ ） A7.5 mL B8.5 mL C10 mL D12 mL参考答案：BD略10. 下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的

6、过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D11. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数

7、与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等参考答案：C略12. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD参考答案：C【考点】纳米材料【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判

8、断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C13. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族参考答案：A略14. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是 ()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中

9、氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e参考答案：C解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2 mol X，转移4 mol e。15. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结

10、合加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意与酸、碱的反应，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实

11、验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式_；（2）写出装置B中反应的化学方程式_。（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。_（4）产物检验：检验气体产物的方法：_；（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_。（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。参考答案：（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3） （4）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 （5）滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （6）碳酸氢钠受热分解产

12、物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。解析：本实验通过NaHCO3固体的加热分解产生CO2气体，CO2气体与Na2O2固体反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；O2的检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃。本实验的缺点是NaHCO3固体加热分解还产生H2O，H2O能与Na2O2反应生成NaOH，干扰产物的检验。（4）气体为O2，检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则为O2。（5）固体为Na2CO3，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到

13、溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为Na2CO3。（6） 碳酸氢钠受热分解生成水, 水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验,CO2必须通过浓硫酸干燥。故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水, 水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应

14、元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜

15、丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质