四川省宜宾市古柏乡中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市古柏乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O参考答案：C略2. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖

2、性质不同，但分子式相同C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略3. 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）A无法确定雾中水滴的直径大小 B不会产生丁达尔现象C雾中水滴的直径在1nm100nm间 D雾中水滴的直径小于1nm 参考答案：C试题分析：雾是一种胶体，分散质是水，其直径在1nm100nm之间，具有丁达尔效应，故选项C正确。4. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：e

3、baC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略5. 下列说法中错误的是A. 烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B. 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应参考答案：B【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；B、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的

4、通式为CnH2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。6. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A还原剂 B氧化剂 C氧化产物 D还原产物参考答案：A氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A7. 下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是ACu BC（石墨） CSO2 DNaCl参考答案：D略8. 在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆

5、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A. 2min内H2的反应速率为0.01molL-1min-1B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）=0.015 molL-1min-1，故A错误；B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对

6、反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，即正反应方向，有6 mol N-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。9. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A分散质粒子直径在109l07m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用参考答案：B【考点

7、】胶体的重要性质【分析】A胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm； B胶体是分散系；C胶体具有丁达尔效应；D胶体表面积较大【解答】解：A胶体中分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确； B胶体是分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确故选B10. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si

8、4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。11. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀参考答案：C12. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe3参考答案：C试题分析：人体汗液中含有钠离子

9、，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。点评：本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。13. 下列反应符合下图图示的是 A. 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气 B. 锌与稀硫酸的反应 C. 酸碱中和反应 D. 二氧化硫的催化氧化反应参考答案：A略14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液

10、检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B15. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种

11、类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：F C D E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，则原混合物中NaHCO3质量分数为 。（2）（6分）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体11.2L（标准状况下）。则反应中被还原的硝酸的物质的量是 ，参加反应的硝酸的物质的量是 。参考答案：(1)44.2%(2) 0.5mol，0.9mol。18. 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。参考答案：略19. 在沥青蒸气里含有