四川省宜宾市屏山县富荣镇职业中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省宜宾市屏山县富荣镇职业中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2B平衡时M中c（A）=0.6mol/

2、LCy0.8 DM中B的转化率与N中C的转化率之和为1参考答案：C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.322=1.2mol，生成D也为1.2mol，则x=2，M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）开始3 2 0 0转化1.8 1.21.2 1.2平衡1.20.81.21.2N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol， 3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）开始00 2 y转化0.80.8 0.8平衡1.21.2A由上述分析可知，x=2，故A正确； B平衡时M中c（A）= 1.2mol/2L=0.6mol

3、/L，故B正确；C因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y0.8，故C错误； DM中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C 2. 室温下，将005 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中c(OH)/c(HCO3)增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变，溶液中的c(H)c(OH)也不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变参考答案：B3.

4、有关化学用语表达正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：参考答案：C 4. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AH+、Br、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。5. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关

5、于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。其中正确的是A B C D参考答案：C略6. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C7. 下列实验方法合理的是

6、A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等参考答案：A8. 下列各表述与示意图一致的是()A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，

7、n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HXWB. 简单离子半径：ZXYC. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒参考答案：A在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧氯碳；A错误；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：Cl- O

8、2- Mg2+, B正确；W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C正确；ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒, D正确；正确选项A。点睛：因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角，所以它们的非金属性是十分相近的，但因为氧在自然界中基本上没有正价态，而氯的+1、+5、+7价则比较常见，所以氧的非金属性比氯要稍强一些。12. 物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(tBuNO)22(tBuNO)。在20时，向2 L正庚烷中加入(tBuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(tBuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积

9、始终为2 L）。下列说法正确的是（ ）A反应在前10 min内的平均速率为(tBuNO)0.0375 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入 正庚烷，平衡向生成(tBuNO)2的方向移动C保持其他条件不变，升高温度，(tBuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(tBuNO)2的平衡转化率大于75%参考答案：C13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未

10、知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略14. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是参考答案：略15. 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化

11、还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图11所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图12中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2） 为了证明溶液D中几乎不存在Br-

12、，可选用的试剂为（多选不给分）_（填选项字母）；A碘水 B淀粉碘化钾溶液C新制氯水 D食盐水（3）依据图11所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）_；A四氯化碳B甲苯C乙醇 D裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是: ；如图13所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、 _、_。（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。参考答案：（2）C （3）B （4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不

13、要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + = CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料

14、电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ _。A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度 C增大体系压强 D使用高效催化剂 乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。在容积为

15、2L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:（）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。(）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.010-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.010-4

16、mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 参考答案：（14分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （2分）（2）CD （2分） CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H （2分） CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H651kJmol-1 （2分）()270 （2分） () 4 L2 /mol2 （2分）（3）4.010-5 mol/L （2分）略18. 工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗KClO3产品根据以上信息回答下列

17、问题（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 参考答案

18、：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，故答案为：KClO3溶解度较小；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（4）标注元素化