四川省宜宾市第三中学2023年高三化学联考试题含解析

1、四川省宜宾市第三中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO

2、2)=0.0263 mol/L参考答案：D略2. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7 参考答案：答案：C3. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：D略4. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示

3、（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 5. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是X被氧化X是氧化剂

4、X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A B C D参考答案：C略6. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略7. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入F

5、eSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是Na2O2和H2O Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：B考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。8. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%参考答案：B略9. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最

6、外层电子数之和为11。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYZ B. 简单氢化物的稳定性:XZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。10. 用20mL2molL-1的溶液与20mL3molL-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中C.

7、把两种溶液快速混合并不断搅拌 D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌参考答案：A11. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ） A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br- B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2参考答案：A略12. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为05 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )ACu

8、SO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。13. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度

9、的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)D在0.2molL1 NaX溶液中加入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl)参考答案：D14. 下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法苯苯酚加浓溴水后过滤乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略15. 下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS0

10、42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气

11、和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为参考答案：1. MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2. NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3. 3Cl2+8NH36NH4Cl+N24. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧

12、根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向

13、生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)已知方框内是食品香精菠

14、萝酯的生产路线，A、C 又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别C2H3ClO2、C8H8O3、C3H6O信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上根据所给信息完成以下问题：写出指定的结构简式：B ； E 。反应属于 反应（填反应类型）；反应分两步进行的条件是： ；1mol菠萝酯最多能与 mol H2发生加成反应写出生成高分子F的化学方程式： 写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl3溶液显色；且苯环上的一氯代物只有两种结构的有 、 、 、 （有几种填写几种） 参考答案：18. 化学选修3：物质结构与性质（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原

15、子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W2分子的空间构型为 ； （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ； （4）X、Y

16、、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ； （5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。参考答案：略19. 盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03.0Fe2+5.88.8Cu2+4.26.7（1）若以离子浓度降至1105mol/L为沉淀完全，根据上表数据推算出kspFe（OH）3= ；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀化学式是 参考答案：（1）1.01038；（2）双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2解析：（