四川省宜宾市珙县上罗中学校高一化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市珙县上罗中学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各对物质中属于同分异构体的是A. C与CB. O2与O3C. D. 参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A项、12C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意；B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B不符合题意；

2、C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。2. 下列实验操作中，错误的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C3. 五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失

3、电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. b、a、e、c、d B. b、a、e、d、c C. b、a、d、c、e D. b、a、c、d、b参考答案：B同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，则原子序数是ab，c和d的气态氢化物的还原性dc，则原子序数cd。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由

4、小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。4. 在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()AMg2、NO3、Cl、NaBK、SO42、HCO3、NaCNH4+、NO3、Al3、OHDMnO4、K、SO42、Na参考答案：A5. 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D. ClO2具有氧

5、化性，可用于自来水的杀菌消毒参考答案：DA. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项A错误；B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，选项B错误；C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，选项C错误；D强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；答案选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定物质的用途，A浓硫酸具有吸水性；B氨气易液化；C二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者均有漂白性；D强氧化性可用于杀菌消毒。6. 某有机物的

6、结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（ ） A使酸性KMnO溶液褪色 B能跟NaOH溶液反应 C能与银氨溶液发生银镜反应 D能发生加聚反应参考答案：C略7. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-Cl-K+Al3+，错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则

7、氢化物的稳定性：HFHCl H2SPH3SiH4，正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-S2-，错误；非金属性：ClSSeTe，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4 H3PO4H2CO3HClO，正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：O

8、NPSi，正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性BeMgCa，所以金属性：BeMgCaK，正确。可见错误，选项B符合题意。8. 对下列物质进行的分类正确的是（）A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根

9、离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；B、CuSO45H2O属于纯净物，B正确；C、凡能电离出H的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。答案选B。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。9. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A(m+n+2)w/m mol B. (m-n+2)w/m mol C(m+n-2)w/m mol D(m-n

10、-2)w/m mol参考答案：D略10. 下列叙述中，正确的是（）A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，A族元素的原子半径最大CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B到B 10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D过渡元素都是金属元素【解答】解：A第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，A族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电

11、子能力越强，所以A族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D元素周期表中从B族到B族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D11. 下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略12. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC参考答案：

12、B略13. 下列反应中属于吸热反应的是A炸药爆炸 B食物因氧化而腐败 C氢氧化钠与盐酸反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：D略14. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A 20mL 3mol/L 的溶液 B 30mL 2mol/L 的溶液 C 10mL 4mol/L 的溶液 D 20mL 2mol/L 的溶液参考答案：C略15. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说

13、法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/246729802750试回答下列问题：（1）在

14、铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）Fe Cr（铬） V（钒） Ca Mn（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则物质甲是 （填化学式）。该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理

15、由： 参考答案：（1）还原 （1分） （1分）（2）氢氧化钠溶液 （1分） 溶液中有气泡产生（1分）（3）KSCN溶液 （1分） 不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始

16、到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)