四川省宜宾市第四中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省宜宾市第四中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 （ ） A B C D参考答案：B略2. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C最终得到的溶液中c（Na+）=1.5molL

2、 D标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：答案：D4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A考点：浓硫酸的性质.分析：浓硫酸除了具有酸固有的性质酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸

3、分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性故选A点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性5. 已知：2H2（g）+O2（g）=2

4、H2O（g）H=483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJCH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8 kJ/molDH2（g） 中的HH 键比 H2O（g） 中的HO 键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断HO键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、H=反应物键能和生成物键能和，不知道OO键的键能，无法确定HH键和HO键哪个更牢固解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、H=反应物键

5、能和生成物键能和，不知道OO键和HH键的键能，无法确定HO键键能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的H的相反数的，故C正确；D、H=反应物键能和生成物键能和，不知道OO键的键能，无法确定HH键和HO键哪个更牢固，故D错误；故选BD点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意H=反应物键能和生成物键能和，题目难度中等6. 下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入

6、适量浓溴水反应后过滤D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+

7、O2，不引入新的杂质，D正确。7. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01

8、mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题解答：解：Ab点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；Cab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S+2H2O，故C正确；D由图可知，112mLS

9、O2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误故选C点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等8. 如下图中， (1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL

10、 B.是(50a)mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL参考答案：(1)3.2 (2)D略9. 某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考

11、答案：A10. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：A、在Na2CO3和N

12、aHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立故选：C【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同11. 下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶

13、液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）参考答案：D略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO2参考答案：B略13. 下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是 （ ）A、 NaOH溶液、AlCl3

14、溶液、盐酸、Na2CO3溶液B、 BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、 淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、 Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略14. 下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧

15、化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案：D略15. 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大BNa+由阴极室移向阳极室C阴极反应式：2H2O+2e-H2+2OH-D电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2参考答案：C试题分析：A根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，阳极室c(OH-)降低，故A错误；B电解池中阳离子向阴极移动，因此Na+想阴极室移动，故B

16、错误；C阴极发生还原反应，反应式为2H2O+2e-H2+2OH-，故C正确；D根据反应Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2，阴极反应式为6H2O+6e-3H2+6OH-，阳极反应式为Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此电解过程中，当消耗1 mol OH-时，反应的铁为mol，同时生成mol H2，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为54810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.310-8molL-1。 (1)将0.1molL-1的BaC

17、l2溶液滴入饱和亚硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (请写出必要的推断过程)。 (2)浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400500C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。 写出加热试管中发生反应的化学方程式： ； 白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 。 (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹； 滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。 操作的目的是 ，洗气瓶B中的试

18、剂是 。 (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。 ANaOH溶液 BNaAl(OH)4溶液 CH2O2溶液 D酸性KmnO4溶液参考答案：（1）不能 此时溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1 ， c(SO32-)6.310-8mol L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O BaSO4 Ba2+ SO42-= BaSO4 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2

19、BaSO4+ 4H+（3）排除装置内的空气（O2） 饱和NaHSO3溶液 （4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原

20、子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2