四川省宜宾市楼东中学2022年高一化学联考试卷含解析

1、四川省宜宾市楼东中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A、A原子得到电子的数目比B原子少 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质参考答案：CD略2. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A B C D 参考答案：D略3. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4C

2、lBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B4. 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、参考答案：略5. 科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是A它是一种新的原子 B它是一种新的元素C它的质量数为185 D它是铪180的一种新的同位素参考答案：B6. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （

3、）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：C略7. 日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 ( )AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期A族参考答案：C略8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a kJ?mol-1。已知：下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反

4、应B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B焓变小于0，反应放热，故A错误；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ，故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；H2（g）+I2（g）2HI（g）反应可逆，向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为小于2a kJ，故D错误。9. 下列各组中

5、两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和N2 B质量相等，密度不等的N2和CO C体积相等，密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略10. 硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用: 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO， CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是 A制取等

6、量的硝酸铜，需硝酸的量最少 B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少 C三种方案中，硝酸的利用率为 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 参考答案：C11. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态

7、的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断解答：解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大12. 元素的原子结构决定其性质

8、和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略13. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D试题解析：设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故选项D正确。14. 氮化碳

9、是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体， 已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是 （ ）A. 氮化碳的化学式为C4N3 B. 氮化碳的晶体类型为离子晶体 C. 构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构D. 氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力参考答案：C略15. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A溶液的性质 B胶体的性质 C

10、浊液的性质 D无法确定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A ； B ； C ； D

11、 。参考答案：HCl NaCl NaOH 酚酞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O2发生了反应，则：（1）O2的反应速率为_。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ，平衡时SO2的转化率为 _（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。参考答案：（8分）（1）O2的反应速率为0.015mol/(Lmin) （2分）（2）气体的总物质的量为 6.5mol SO2的转化率为 60% 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始：5mol 3mol 0 转化：3mo

12、l 350%=1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol SO2的转化率=3mol/5mol=60% （6分）略18. 下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出。a 极发生电极反应式为：_。参考答案：（1）Al-3e-= Al3+ 6.72 L(2) （2）b b O2+2H2O+4e-=4OH- 略19. 已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，（1）_是还原剂，_是氧化剂。（2）若转