四川省宜宾市长宁中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市长宁中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B

2、. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。2. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1

3、和V2的取值应为（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL

4、，故选A点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BMgI2 CNaI DKBr参考答案：B4. 已知乙苯的结构简式为C6H5C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（ ）A5 B6 C7 D8参考答案：B略5. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子

5、键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。6. 对下列各实验装置的描述正确的是（ ）A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉参考答案：DA. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2

6、被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和

7、水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA 常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA 标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。A B C D参考答案：C略8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2

8、、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)参考答案：CD略9.

9、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C略10. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水参考答案：B11. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A16 B17 C4

10、4 D64参考答案：D略12. 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸参考答案：A13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2

11、O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4【答案解析】B 解析：A、ClO-离子水解，1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；

12、D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔 NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。14. 下列各组物质的分类正确的是 （ ） A同位素：1H、D、T2 B电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷参考答案：B略15. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体

13、； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气

14、味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。请回答：（1） 写出化学式：B_, C_。（2） D的溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）_。（3） D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为_;（4） A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为_。参考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分）， NaOH（2分）（2）碱（1分）， AlO2+2H2OAl(OH)3+OH（3分）（3）NaHSO4+

15、NaAlO2+H2O=Na2SO4+ Al(OH)3（3分）（4）NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻

16、璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案; （1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O18. （15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应、属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，是化学工业上的重要反应。据此请填空： HYPERLINK / （1）写出下

17、列物质的化学式： A： X： Y是 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应的热化学方程式 （4）反应中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 参考答案：（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 H2 Cl2 （每空2分） （2） CO2+OH= HC O-3 或 CO2+2OH= C O-32+ H2O （3分）（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g);H= 183Kj/mol ；（3分）（4） NCl3 。（3分）略19. 我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水

18、平的1%”。铬的同位素有5024Cr、5224Cr、5324Cr、5424Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态5324Cr的价层电子排布图为_（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2OCH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是_。CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是_；CH3COOH分子中键和键数目之比为_。K2SO4晶体中阴离子的空间构型是_。上述反应中，只含极性键的

19、极性分子有_（填分子式）。（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为_；铬原子的配位数为_。（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_；该晶体的密度=_gcm3。参考答案：(1) (2) CH3CH2OH、CH3COOH分子间存在氢键 sp2、sp3 7:1 正四面体形 H2O、H2SO4 (3)体心立方堆积 8 (4)Cr2O3 【详解】(1)Cr为24号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子为3d54s1，根据洪特规则，电子分别占据不同的轨道，所以价层电子排布图为；(2)在乙醇和乙酸中均有OH键，类似于水一样，分子间可以形成氢键，使物质的熔沸点升高。乙酸的结构式为。C原子杂化类型可以