四川省宜宾市菜坝中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市菜坝中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略2. 3NO2十H2O2HNO3十N

2、O为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（）A只作氧化剂 B作催化剂C既作氧化剂又作还原剂 D作干燥剂参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答解答：解：3NO2十H2O2HNO3十NO该反应二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故选C点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大3. 下列实验操作中，正确的是A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓

3、慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略4. 下列递变规律正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低C、的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A5. 我国某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧18气体(18O2)，氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关叙

4、述中正确的是 A1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol B0.1 mol H218O所含的中子数约为6.021023 C0.2 mol H218O的质量为3.6 g D18O2气体的摩尔质量是36 参考答案：B6. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略7. 只用水不能鉴别的一组物质是 A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯参考答案：A8. 将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则A该溶液溶质的质量分数变大

5、B该溶液溶质的物质的量浓度不变C溶质的溶解度减小D溶液中有氯化钠晶体析出参考答案：B9. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略10. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ） A.3b/a B. b/2(a+b) C.1/3 D.3b/ (a+3b)参考答案：B11. 下列气体有毒的是()AH2BN2CO2 DCl2参考答案：D

6、解析： Cl2有毒，其他三种气体无毒。12. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是( ) A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 参考答案：B13. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关

7、说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD14. 下面说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B摩尔是物质的量的单位C物质的量就是物质的质量 D阿伏加德罗常数就是6.021023参考答案：B略15. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变

8、C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取_mL 的该硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为 _（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_未经冷却趁热

9、将溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中参考答案：(1)18.4 (2)62.5 (3) (4)【详解】(1) 利用c=1000w%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。(2)实验室没有240mL 容量瓶,应选择250 mL 容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=2504.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取

10、62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是；综上所述，本题答案是： 。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸

11、溶液物质的量浓度偏低，不选；用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；综上所述，本题选。【点睛】本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。 （1）向烧杯中慢慢加入与稀硫

12、酸密度相同（均大于1 gcm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。参考答案： （1） 有白色沉淀产生 ； 小球下沉 。 Ba2+2HO-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O（2） 有气体生成 ， 小球上浮 。 Zn+2H+=Zn2+H2 略18. 按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- +3H2O，则：负极上的电极反应为 ；当消耗标准状况下的O2 16.8升时，有 mol电子发生转移。（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为 参考答案：（1）负极：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- +7H2O 3（2）负极：Cu2e_ = Cu2+ 总反应：Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2+ H2O略19. （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出