四川省巴中市市通江铁佛中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市市通江铁佛中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中表达正确的是参考答案：答案：A2. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1 B. C.= D.=参考答案：C略8. 在A12(SO4)3和(NH4

2、)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1参考答案：D略9. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、

3、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关

4、键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略11. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导

5、电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D全部错误参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：本质区别是分散质粒子的大小；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；碱性

6、氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故错误；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故错误；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故错误；强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；过

7、氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故错误；故选D点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据12. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A6个B5个C4个 D3个参考答案：A略13. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O：B. 稀

8、硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO32-=SO2+H2OC. 处理工业废水时Cr()转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：C【详解】A食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-，故A错误；B酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O，故B错误；CCr()具有强氧化性，可以用在酸性

9、条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr()，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2O，故C正确；D酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故D错误；故选C。15. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（） AK+、Na+、SO32- 、S2- BNa+、K+、Ba2+、NO3- CFe2+、K+、I-、NO3- DHCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共

10、10分）16. （16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作

11、时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ （填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。参考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2K

12、OH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石

13、灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使F

14、eCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案

15、：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下