四川省广元市云峰镇中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省广元市云峰镇中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时

2、，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断2. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世

3、界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 Tl（OH）3是两性氢氧化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C D参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上

4、到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以TlAl，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律3. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )A. Y的原子序数可能为a17B. Z的原子序数可能为a31C. X、Y、Z可能为短周期元素D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

5、参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+

6、14，D项正确；答案选C。4. 下列有机物中一定互为同系物的是 A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B、C2H6和C6H14 C、C2H6和C4H8 D、参考答案：B略5. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D略6. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、

7、X Y Z W D、Z Y X W参考答案：A略7. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略8. 在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO4参考答案：C9. 关于下列的叙述标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；用容量瓶配制溶液，定容

8、时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）ABCD参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】状态相同，Vm相同，V=nVm；蒸馏时测定馏分的温度；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，c=；不能用手拿化学药品；碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应；豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系【解答】解：状态相同，Vm相同，V=nVm，但标准状况下SO3为固体，等物质的量时体积不同，故错误；蒸馏时测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的

9、支管口处，故正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，故错误；不能用手拿化学药品，煤油中取用金属钠必需用镊子，故正确；碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂，故正确；豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误；故选B10. 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略11. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

10、 ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变参考答案：C略12. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 DXH3参考答案：D略13. 下列化学用语正确的是()A. 甲烷分子的比例模型： B. 苯的最简式：CHC. 乙烯的分子式：CH2=CH2 D. 乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A这是甲烷的球棍模型，错误；B苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C乙烯的分子式为C2H4，错误；D乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B

11、。14. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是 A、甲烷分子中的CH键完全相同 B、甲烷分子的结构具有对称性 C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构 D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略15. 下列说法正确的是A. 32g O2占有的体积约为22.4LB. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块

12、镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于解析：（1）试管内有气泡，烧杯内有气泡（2）镁条与盐酸反应放热，碳酸受热分解或二氧化碳的溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2

13、H+=Mg2+H2（4）小于本题考查了反应与能量的相关知识点，属于基本知识点，难度较低，详见答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：(1)A单质的结构式为_，B原子的结构示意图为_。(2)A元素位于_周期_族。新发现A的一种含氧酸化学式为HAO，A的化合价为_。(3)A单质与水反应的化学方程式为_ _。(4)B单质与水反应的离子方程式为_ _。参考答案：(共9分)(1)F-F (1分) ； Na (1分) (2)第二(1分)；第VIIA族(1分) ；-1价(1分) (

14、3)2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)； 2 Na+ 2H2O2Na+2OH-+H2(2分) 催化剂略18. 已知H2+Cl22HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.6121023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）A反应后所得气体比相同状况下空气的密度大 B反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72LC反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2D反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收参考答案：B略19. （1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 （填序号）。H+的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度（2）影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题： 和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气