四川省广安市乐善中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省广安市乐善中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAHA，如图将10 mol HA分子加入10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。 参考答案：C略2. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅

2、拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略3. 某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（ ）能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：C略4. 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 AS BFe CCl DN参考答案：略5. 空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其

3、他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A 增大压强 B.充入O2 C.升高温度 D.充入SO2参考答案：B略6. 结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1，3-丁二烯参考答案：A7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A在 的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42C加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH

4、4+、CH3COO-D遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN、Ca2+参考答案：C略8. (1999全国卷)反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.(NH3)0.010 molL1s1B.(O2)0.0010 molL1s1C.(NO)0.0010 molL1s1D.(H2O)0.045 molL1s1参考答案：C略9. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的一种或几种

5、，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH 试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是 B. 肯定没有的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 不能确定的离子是参考答案：C(1)溶液pH7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明

6、含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有，故A错误；B. 肯定含有，故B错误；C. 肯定含有的离子是，故C正确；D. 肯定含有，肯定没有，故D错误。故选C。10. 下列叙述中，符合历史事实的是 A卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子 B法拉第发现了电磁感应现象 C贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构 D牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为

7、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol参考答案：B解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B12. 25、101kPa 下：2Na(s)1

8、/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同B.和产物的阴阳离子个数比不相等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快参考答案：C略13. 下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理

9、有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还

10、原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累14. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略15. 下列实验操作中，正确的是 A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

11、B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2气

12、体的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（4

13、） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。参考答案：（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O（3）用3860的温水洗涤（4）或 解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H

14、2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：NaClO22I24S2O32-90.5g 4mol mag c mol?L-1V10-3L100mL/25mL 所以90.5g：mag=4mol：c mol?L-1V10-3L100mL/25mL 解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量

15、的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol

16、)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异