四川省广安市友谊中学实验学校2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省广安市友谊中学实验学校2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：BD略2. 下列实验中，对应

2、的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和Fe3反应，即Fe2Fe3

3、=3Fe2，溶液不会变红，故错误；B、Cu和Fe3发生：Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；C、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；D、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。3. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A表示随温度升高，平衡常数的变化 B表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D表示CO的体积分数随充入C

4、l2量的变化参考答案：D略4. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（） ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 参考答案：答案：A解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于题目变少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能

5、(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。 5. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D 2H核外电子数为0参考答案：D略6. (08江南十校)下列实验操作正确的是（）A、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C、实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和

6、食盐水吸收尾气D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液参考答案：答案：B7. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答案：答案：A8. 已知反应：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)cy( H2)，k是为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(Ls)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.

7、0010-33.0010-39.6010-4下列说法不正确的是A. 关系式中x=l、y=2B. 800时，k的值为8104C. 若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率为5. 1210-3 mol/(Ls)D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大参考答案：AA由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B根据数据1可知800时，k的值为=8104，故B正确；C若800时

8、，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率V=kc2( NO)c( H2)=8104(4.0010-3 )2( 4.0010-3 )=5. 1210-3 mol/(Ls)，故C正确；D温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。9. 下列电离方程式的书写正确的是（ ）A. 2H2O H3O+OH B. NaHCO3=Na+H+C. NaHSO4Na+H+ D. H2S 2H+ + S2-参考答案：A略10. 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)( )A标况下，22.4L苯的分子数为NA

9、 B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略11. 、下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B略12. 在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + d

10、HBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若03mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（） A015mol B02mol C 03mol D04mol参考答案：答案：A13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D参考答案：A略14. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是 （ ） A已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在 C已知H2O比

11、H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高 D已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：B略15. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C D.参考答案：D略二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）证明Cu不与H+、NO单独反应 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）阳 Cu + 2H+Cu2+ +

13、H2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeS

14、O45HNO3） （2分）略18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1

15、872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应