西安市三人智教育高中化学年《硫酸》专项训练

1、文档编码 : CS2V6V1A10A9 HW8P3S2X4Z1 ZW4U5N9I10O2西安市三人智训练高中化学2022-2022 年硫酸专项训练一、选择题1、对于以下事实的说明错误选项A. 在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4 从碘水中萃取碘2、“ 绿色化学” 的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物；以下化学反应符合“ 绿色化学” 理念的是A制 CuSO4：Cu+2

2、H2SO4 浓 CuSO 4 + SO2 + 2H 2O B制 CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO + H2SO4 稀 CuSO4 + H2O C制 CuNO3 2：Cu + 4HNO3 浓 CuNO3 2 +2NO2 + 2H 2O D制 CuNO3 2：3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO3 2 +2NO + 4H2O 3、将浓硫酸与以下物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的有几个 红热的木炭 H2S气体 Cu FeO NH3使木材炭化 CuSO45H2O 对铁、铝的钝化A2 个 B 3 个C4 个 D以上答案均不正确4、在确定体积的 18 mol L1 的浓硫酸中加入过量铜片,并

3、加热,被仍原的硫酸为 0.9 mol ；就浓 H2SO4 的实际体积为 A等于 50 mL B 大于 50 mL C等于 100 mL D大于 100 mL 5、区分浓硫酸和稀硫酸,既简洁又牢靠的方法是 A各取少许溶液分别放铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片6、盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加是由于浓硫酸具有（）A吸水性 B脱水性 C 强氧化性 D 酸性7、以下关于浓硫酸的说法中,正确选项A. 浓硫酸可用于肝燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必需储存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气8、以下有关浓硫酸说法正确选项A.

4、 储存在棕色瓶中 B. 易挥发C. 能用于干燥 SO2 D. 常温下与铁不反应9、浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性10、以下有关浓硫酸的熟识正确选项（）A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥 H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑11、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在；在以下假设 猜想 引导下的探究确定没有意义的是 A探究 SO2 与 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B探究 Na 与水反应可能生成 NaOH和 H2O2C探究浓 H2SO

5、4与铜在确定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞的 NaOH溶液中通入 Cl 2,溶液红色褪去的缘由是溶液的酸碱性变化,仍是 HClO的漂白性12、有 1.5 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶液与 15 mL 3 mol/L 的 Na2CO3 溶液,欲使其反应产生 CO2 的量最多,就正确的操作是 A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3 溶液滴加到 H2SO4溶液中D把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3溶液中13、以下关于硫酸性质的描述中,正确选项A浓 H2SO4 有氧化性,稀 H2SO4 无氧化性B由于浓 H2SO4具

6、有吸水性,可以使蔗糖变黑C在受热的情形下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应,但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应14、以下事实或现象与浓硫酸表达出的性质不相符的是A往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸,搅拌,固体变白,表达了浓硫酸的吸水性B工业上使用铁槽车运输浓硫酸,表达了浓硫酸的强氧化性C浓硫酸与木炭在加热条件下反应,表达了浓硫酸的强氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,表达了浓硫酸的脱水性15、某稀溶液中含有4 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应 已知 NO 被仍原为 NO；下）列说法正确选项 A反

7、应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中cFe2 cFe3 11 C所得溶液中cNO 2.75 mol L1D所得溶液中的溶质只有FeSO416、向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热；充分反应后,被仍原的H2SO4 的物质的量（A小于 0.45 mol B 等于 0.45 mol C在 0.45 0.90 mol之间 D 大于 0.45 mol 17、锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L标准状况 ；将反应后的溶液稀释至1 L ,测得溶液的pH1；以下表达不正确选项 A反应中共消耗1.8 mo

8、l H2SO4B气体甲中SO2 与 H2 的体积比为41 C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol 电子n L 气体,就被仍原的H2SO4 的量是 双选 18、 m g 铜与足量的浓H2SO4 共热时完全反应,在标准状况下生成A. mol B mol C. g D g 二、综合题19、硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等；（1）工业制硫酸铜的方法许多；方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜；该反应的化学方程式是_ _ ；方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_ _ ；铜和上述反应得到的物质反应的离子

9、方程式是_ _；向混合溶液中通入热空气的目的是_ _ ；分别蓝色滤液和红褐色沉淀的试验操作是_；（2）氨法脱硫技术可吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵；主要的工艺流程如下图所示：吸取塔中发生的反应是氧化仍原反应,反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之比是 _ ；检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_ ；三、试验 , 探究题20、某小组同学利用如图装置开展试验, 请回答 : , 就 B 中观看到1 装置 A中发生反应的化学方程式为_ ；如 B中盛装的是紫色石蕊溶液的现 象是 _ ；2 如 B中盛装的是少量氢氧化钡溶液 , 就 B 中观看到的现象是 _ ；3 如 B 中盛装的是少量新制氯水 ,

10、 就 B 中观看到的现象是 _ ,B 中发生的主要反应的离子方程式为_ _ ；如 B 中盛装的是足量 H2O2 的水溶液 , 就 B 中发生反应的化学方程式为 _ ；4 如 B 中盛装的是少量品红溶液, 就 B 中观看到的现象是_ ；21、某化学课外爱好小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行试验：请回答以下问题：（1）B 是用来收集试验中产愤慨体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整；（2）试验中他们取6.4g 铜片和 12mL18molL-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最终发觉烧瓶中仍有铜片剩余,该小组中的同学认为仍有确定量的硫酸剩余；写出铜与浓硫酸反应的化学方程

11、式：m g 铜参加了反应,就有；试验中如有_mol 硫酸被 _（填“ 氧化” 或“ 仍原” ）,转移电子的物质的量为 _mol ；以下试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 _ （填写字母编号）；A硫酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 银粉 D碳酸钠溶液为什么有确定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的缘由是_ _ ；（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该爱好小组设计了三个试验方案：方案一： 将装置 A 产生的气体渐渐通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸取的二氧化硫；方案二：将装置 A 产生的气体渐渐通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡

12、溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量；方案三：当铜和浓硫酸的反应终止后,在装置A 中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）；实际上,以上方案一、二均不行取,请你说出缘由？方案一；方案二；方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的运算式（假设反应后溶液的体积仍为 12mL）_ _ ；22、某化学爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如以下图装置进行有关试验；请回答：1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 _ ；2 装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是 _ ；_ ,其作用是3 装置 B 的作用是贮存余外的气体；当 D

13、处有明显的现象后,关闭弹簧夹 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时 B中现象是 _ ；B 中应放置的液体是 _ 填字母 ；a水 b 酸性 KMnO 4 溶液 c 浓溴水 d 饱和 NaHSO 3 溶液4 试验中,取确定质量的铜片和确定体积 18 mol L1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发觉圆底烧瓶中仍有铜片剩余,该小组同学依据所学的化学学问认为仍有确定量的硫酸剩余；有确定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为缘由是_；以下药品中能用来证明反应终止后的圆底烧瓶中确有余酸的是a铁粉 b BaCl2溶液 c 银粉 d Na2CO3 溶液四、填空题23、把以下现象中硫

14、酸所表现出来的性质填写在空白处；_ 填字母 ；（1）把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出, 浓硫酸表现性；性；（2）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸；浓硫酸表现性；性；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑；浓硫酸表现（4）把蔗糖放入热的浓硫酸中, 有气体放出时浓硫酸表现性；（5）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加浓硫酸表现24、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉；（1）如将 100mL 2mol/L HNO 3 和 100mL 1mol/L H 2SO4混合后,加入 19.2g 铜粉,微热,充分反应；如忽视溶液体积变化,反应后溶液中 Cu 2+物质的量浓度为 mol/L

15、生成气体在标准状况下体积 L ；如使铜粉全部溶解,仍需加入 1mol/L H 2SO4 mL （2）如 cSO4 2- cNO3- 5.0 mol L 1, 取 200 mL 该混合酸,就能溶解铜的最大质量为 g 25、某非金属单质 A 经下图所示的过程转化为含氧酸 D,已知 D为强酸,请回答以下问题：（1）如 A 常温下为淡黄色固体,B 是无色有刺激性气味气体；D的化学式：；写出 B C反应的化学方程式：；氯水和 B 皆可作漂白剂；犹如时使用于漂白一种物质时,其漂白成效是 _（填“ 增强” “ 减弱” “ 不变” ）,用离子方程式说明上述缘由；（2 ）如 A是一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的

16、气体,C是红棕色气体；A、C 的化学式分别是：A ,C ；写出 AB 反应的化学方程式：；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成五、运算题C气体,该反应的化学方程式为：；26、浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）；已知：Cu2H2SO4 浓 CuSOSO2 2H2O；试运算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液,就该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、B 8、【答案】 C 【解析】 浓硫酸较稳固,不易分解, 不需储存在棕色瓶中,故 A 错误； 浓硫酸不挥发

17、,故 B 错误； 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与二氧化硫不反应,所以浓硫酸能用于干燥 SO2,故 C 正确；常温下,铁在浓硫酸中钝化,故 D 错误；9、A 10、 D 11、 B 12、 C 13、 D 14、 C 15、 B 16、 A 17、 B 18、解析：Cu2H2SO4 浓 mol CuSO 4SO2 2H2O mol 参加反应的Cu、生成的SO2 与被仍原的H2SO4 的物质的量相等；答案：BC 二、综合题19、（ 1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO 4+SO2 +2H2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+把 Fe 2+氧化成 Fe

18、 3+过滤（2） 1:2 NH4 +OHNH3 +H2O 三、试验 , 探究题20、 1. C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O （2 分）紫色石蕊溶液变红（2 分）2.有白色沉淀产生（2 分）2+SO2+2H2O=4H +2Cl +SO4 2（2 分） SO2+H2O2=H2SO4 （2 分）3.黄绿色褪去（2 分） Cl4.红色褪去（ 2 分）21、（ 1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4 浓 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O m/64 仍原m/32 D 稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气,干燥管中的质量差不仅仅是 出）SO2 的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案三：molL1【点拨】（ 3）中方案一和方案二的目的都是通