2021-2022学年湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是( ) A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2+2e=CuC. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电

2、极方程式为Cu2+2e-=Cu，据此分析解答。【详解】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；Ba和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；Ca和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，这也是原电池的总反应。2. 下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子： 和是中子数不同

3、质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：，故正确；同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同的不同核素，故错误；元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故错误；答案为D。3. NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB. 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.1

4、5NAD. 常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为110-5NA参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离

5、产生，其数目为110-5 NA，故发生电离的水分子数为110-5 NA，选项D正确。答案选C。4. 海水中含量最多的离子是 A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子参考答案：B5. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D参考答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。6. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40该原子的核素符号是（）APt BPt CPt DPt参考答案：C【考点】核素【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此

6、求出x而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C7. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD. 白色固体，熔点较高

7、，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略8. X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是A盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略9. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图 装置的是 A过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 B稀硝酸和铜片制NO C浓盐酸和二氧化锰制Cl2 D锌粒和稀硫酸制H2 参考答案：A略2.2g某气体含有3.011022个气体分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22参考答案：C略11. 打开盛有下列试剂瓶，有白

8、雾现象的是（ ）ks5u A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸参考答案：BD略12. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【详解】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离

9、，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。13. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应

10、放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。14. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒高温熔化CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物一般为共价化合物 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半

11、径：CED D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；生成的有机物物位于溶液_层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO

12、3溶液，若产生_，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_，溶液变红色则能证明。参考答案：(1) (2) 使过量的Br2与NaOH充分反应 2 OH+Br2 Br+BrO+H2O 下 (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (4)淡黄色沉淀 石蕊试液【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2

13、)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与 NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应

14、，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出H+和Br-，因此题中就是检验H+和Br-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）元素在周期表中的位置

15、，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_ ；

16、参考答案：（10分）（1）N2O5（1分） （1分） （2）+6 （1分） -2 （1分） (3) 更小（1分）（4） （2分）（5） 2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2+3H2O (3分)略18. 为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）_酒 精（水）_（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水参考答案：B d A c解析：乙烯能使高

17、锰酸钾褪色，甲烷不能，所以可以用高锰酸钾检验乙烯和甲烷，乙烯可以和加成试剂发生加成反应，而甲烷不能，可以用溴水来除去甲烷中的乙烯；水遇到无水硫酸铜变蓝，而乙醇不能，所以可以用无水乙醇来检验酒精中的水，水可以和生石灰反应，而乙醇不反应，工业上就是向酒精中加入生石灰来制无水酒精的，即：物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bd酒 精（水）Ac点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，解答时注意除杂不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的质量。19. （15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2W存在质量数为25，中子数为13的核素R位于周期表第13列P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸（1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。（2）Y与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为： ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为：