2021-2022学年湖南省长沙市望城县第五中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市望城县第五中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A 明矾可用作净水剂 B氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒剂参考答案：略2. 取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应

2、存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B略3. 下列实验中。可以观察到明显表变化的是 A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把铜片放入FeSO4溶液中C.将KNO3溶液滴入NaCl溶液中 D.把绿豆大的钾投入少量水中参考答案：D略4. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200左右就熔化了，这是因为： A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

3、D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C5. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略6. 若CH2=CH2分子中的4个H原子全部

4、被CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上 B.所有的碳原子均在同一平面上C.所有的原子可能在同一平面上 D.键角均为120o参考答案：B略7. 下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O参考答案：C略8. 不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（ ）A、新制氢氧化铜 B、NaOH溶液 C、金属钠 D、银氨溶液参考答案：B略9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应

5、在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D. 吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略10. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )A甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略11. 将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1参考答案：C12. 有机物种

6、类繁多的主要原因是（ ）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略13. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键参考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、

7、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；CSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1

8、价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；DX、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+B. 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板

9、上的金属铜：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+参考答案：C【详解】A. 氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，A错误；B. 钠投入CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+，B错误；C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+，C正确；D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，D错误；答案选C。15. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志（ ）AA、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B单位时间生成n molA 同时生

10、成3n molBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DA、B、C的分子数比为1：2：3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度

11、线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。参考答案：(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知乙醛在一定条件下可氧化生成乙酸，A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）写出反应的化学方程式： ； （3）E的实验室制取可以用如右图所示的装置。回答下列问题：反应的试管中加入液体的顺序是 。装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。怎样除去E中混有的D： 。 参考答案：（1） CH2=CH2 。（2） ； （3） 先加乙醇后加乙酸 再加浓硫酸 。 防倒吸 。 防爆沸 。 加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静至后分液 。 略18. 下图为原电池的示意图。请回答：（1）Zn极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ，属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。参