四川省成都市温江中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市温江中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OH=NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O参考答案：C略2. 化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2

2、(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、SO42、Na+、ClOB使石蕊试纸变红溶液中：Al3+、Cl、NH4+、NO3Cc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中：AlO2、Na+、Cl、K+D=11013的溶液中：CH3COO、C

3、O32、K+、SO32参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42、Na+、ClO离子之间不发生反应，且都不会被氧化；B使石蕊试纸变红溶液中存在大量的氢离子，Al3+、Cl、NH4+、NO3离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；Cc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中，偏铝酸根离子能够与铁离子发生双水解反应；D该溶液为碱性溶液，CH3COO、CO32、K+、SO32离子之间不发生反应，其都不与氢氧根离子反应解答：解：A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，K+、SO42、Na+、ClO之间不反应，都不会被氧化，在溶液中能够大量

4、共存，故A错误；B石蕊试纸变红溶液为酸性溶液：Al3+、Cl、NH4+、NO3之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；CFe3+与AlO2发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正确；D该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO、CO32、K+、SO32之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离

5、子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；明确题干要求的是“可能”共存，还是“一定”共存等4. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B5. 2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统

6、。双酚A结构如图，下列说法 不正确的是A它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3 溶液反应B1mol该化合物最多消耗6mol H2C既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D它的分子式为C15H16O2参考答案：A略6. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（） A铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案：答案：C7. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的

7、关系，其中A点表示 的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 参考答案：D8. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A装置()可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略9. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )参考答案：B略10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发

8、生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B11. 下列关于同分异构体判断正确的是 （ ）A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构， 是同一个物质。参考答案：AD略12. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是：A.浓盐酸与二氧化锰制氯气 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：AB略13. 下列有关物质性质与用途具有对

9、应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。14. 下

10、列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO2参考答案：B略15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 简单离子半径：BCDAB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: DA参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小

11、于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D.

12、非金属性OS，简单气态氢化物的稳定性: AD，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答： B中反应的离子方程式为： 。D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。D中反应的化学方程式为： 。装置(I)的主要缺点是： 。装置()的主要缺点： 。参考答案：

13、离子方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D 。D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 。装置(I)的主要缺点是： 导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染 。装置()的主要缺点： 收集到的产品易被潮解 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为_。（2）基态As原子的核外电子排布式为_。（3）第一电离能:Ga_As(选填“”或“)。

14、（4）AsCl3分子的立体构型为_，其中As原子轨道的杂化类型为_。（5）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。参考答案：(1)GaAs (2)Ar3d104s24p3 (3) (4)三角锥形 sp3 (5) GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体试题分析：本题考查晶胞的分析，原子核外电子排布式的书写，第一电离能的大小比较，分子的立体构型和原子杂化方式的判断，物质熔点高低的比较。（1）用“均摊法”，晶胞中As的个数为8+6=4，Ga全在晶胞内部，Ga为4个，则砷化镓的化学式为GaAs。（2）As的原子序数为33，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s2

15、2s22p63s23p63d104s24p3（或Ar3d104s24p3）。（3）Ga和As都是第四周期元素，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：GaAs。（4）AsCl3分子中中心原子As上的孤电子对数为（5-31）=1，As的成键电子对数为3，As的价层电子对数为1+3=4，AsCl3的VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，AsCl3分子的立体构型为三角锥形；其中As原子的杂化类型为sp3杂化。（5）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，GaF3熔点较高，GaCl3熔点较低，GaF3和GaCl3的熔点差别很大，说明GaF3为离子晶体，GaCl3为分子

16、晶体，离子键的强度远大于分子间作用力。点睛：晶体熔沸点高低判断的步骤：（1）先判断晶体类型，一般，熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体。（2）若晶体类型相同：若都为原子晶体，共价键键长越短，键能越大，原子晶体熔沸点越高；若都为离子晶体，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔沸点越高；若都为分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，若分子间存在氢键时会出现“反常”。18. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工

17、业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。（3）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。参考答案：（1） ， Al3+ Na+ C(NH4+)C(H+)C(OH-) 略19. （8分）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图1所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图2所示。（1）由图1可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是 。 （2）由图2可以得出有关B和C状态的结论 。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合 线（填“c”或“d” 或“e”）.改变压强,气体